Conservación de masa
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2015
Ley de la conservacion de la materia.
El balanceo en una ecucion quimica es el reflejo de esta ley, por ejemplo:
O2 + 2H2 --> 2H2O
Existen la misma cantidad de moleculas de oxigeno antes ydepues de la reaccion, igual que con el hidrogeno.
Objetivo.
Observar que la Ley de la conservacion de la masa se cumple.
Hipotesis.
La masa total de los productos en una reaccion es igual ala suma de las masas de sus reactivos.
Material.
vasos de presipitado (uno de mayor volumen).
balanza granataria.
vidrio de reloj.
espatula.
Sustancias.
H2O
MgSO4
NAOH
Indicadoruniversal
Procedimiento.
1. conocer la masa de uno de los vasos de presipitado.
2. depues, sin tarar la balanza, agragar una pequeña candidad (lo de la punta de la espatula) de una de las sustancia alvaso de presipitado,por ejemplo el hidroxido de sodio. Calcular la masa de la sustancia agregada.
3. añadir agua para preparar un disolucion, solo la suficiente para que se disuelva la sustancia.Anotar la masa total de la disolucion y el vaso, ademas de calcular la masa de agua que se añadio.
4. repetir estos pasos con el otro vaso y la otra sustancia, en este caso MgSO4.
5. despues de obtenertodas las masas requeridas, proceder a mezclar las disoluciones, agregando la del vaso de precipitado mas chico al de mayor tamaño, y esperar a que la reaccion de precipitacion suceda.
6. porultimo, pesar la masa total de la nueva disolucion junto con la de los dos vasos de precipitado.
Resultados.
Materiales
Masa
Materiales
Masa
Vaso de presipitado (100mL)
118.500g
Vaso depresipitado (50mL)
28.930g
NaOH
0.0254g
MgSO4
0.150g
H2O
17.626g
H2O
8.441g
Total (disolucion 1)
136.430g
Total (disolucion 2)
37.521g
Masa Total esperada depues de la reaccion:173.951g
Masa Total obtenida despues de la reaccion: 173.885g
Porcentaje de error obtenido: 0.04%
Observaciones.
Las masas totales pudieron no resultar iguales debido a diferentes factores como la...
El balanceo en una ecucion quimica es el reflejo de esta ley, por ejemplo:
O2 + 2H2 --> 2H2O
Existen la misma cantidad de moleculas de oxigeno antes ydepues de la reaccion, igual que con el hidrogeno.
Objetivo.
Observar que la Ley de la conservacion de la masa se cumple.
Hipotesis.
La masa total de los productos en una reaccion es igual ala suma de las masas de sus reactivos.
Material.
vasos de presipitado (uno de mayor volumen).
balanza granataria.
vidrio de reloj.
espatula.
Sustancias.
H2O
MgSO4
NAOH
Indicadoruniversal
Procedimiento.
1. conocer la masa de uno de los vasos de presipitado.
2. depues, sin tarar la balanza, agragar una pequeña candidad (lo de la punta de la espatula) de una de las sustancia alvaso de presipitado,por ejemplo el hidroxido de sodio. Calcular la masa de la sustancia agregada.
3. añadir agua para preparar un disolucion, solo la suficiente para que se disuelva la sustancia.Anotar la masa total de la disolucion y el vaso, ademas de calcular la masa de agua que se añadio.
4. repetir estos pasos con el otro vaso y la otra sustancia, en este caso MgSO4.
5. despues de obtenertodas las masas requeridas, proceder a mezclar las disoluciones, agregando la del vaso de precipitado mas chico al de mayor tamaño, y esperar a que la reaccion de precipitacion suceda.
6. porultimo, pesar la masa total de la nueva disolucion junto con la de los dos vasos de precipitado.
Resultados.
Materiales
Masa
Materiales
Masa
Vaso de presipitado (100mL)
118.500g
Vaso depresipitado (50mL)
28.930g
NaOH
0.0254g
MgSO4
0.150g
H2O
17.626g
H2O
8.441g
Total (disolucion 1)
136.430g
Total (disolucion 2)
37.521g
Masa Total esperada depues de la reaccion:173.951g
Masa Total obtenida despues de la reaccion: 173.885g
Porcentaje de error obtenido: 0.04%
Observaciones.
Las masas totales pudieron no resultar iguales debido a diferentes factores como la...
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