Conservacio de la materia

hh
Ingeniería Civil
Área de Química
Laboratorio De Química I
Ing.
Grupo: No 9 Sección: 03

Trabajo:
Conservación de la Materia
(Reporte de practica N⁰ 6)

Alumnos: Carnet:

Quetzaltenango, Octubre 2009.

INDICE

Caratula Pág.1 Objetivos Pág.3 Resumen Pág.3Conclusiones Pág.3
Resultados y observaciones Pág.4
Interpretación de Resultados Pág.5
Conclusiones Pág.6
Anexos Pág.7
Fotos Pág.12
Bibliografía Pág.13

RESUMEN.

OBJETIVOS:
* Deducir lo que le ocurre a los átomos durante un cambio químico.
* Comparar también los resultados experimentales con la ley deconservación de la materia.
* Aprender a separar sustancias por medio de reacción de combustión.
* Conocer el proceso de elaboración de sales por medio de una reacción.
RESUMEN:
En la práctica numero 6 de Laboratorio de química I se pudo conocer el uso y la manipulación de los instrumentos para la elaboración de sales por medio de una reacción química. Durante la práctica trabajamos conmateriales como un erlenmeyer (matraz) de 125 mL, una probeta graduada de 10 mL, mechero, soporte, rejilla de asbesto, balanza, espátula. También utilizamos para este proceso químico dos reactivos que es el zinc granular, acido clorhídrico (HCI) 1 M.

En la practica numero 6 demostramos que la masa no se crea ni se destruye solo se transforma, para esto se tomo el peso de una pastilla de zinc, ytambién se tomo el peso del erlenmeyer, agregamos la pastilla y 30 mL de acido clorhídrico en el erlenmeyer luego lo calentamos hasta que el contenido liquido se evaporo dejando que el zinc se transformara en cloruro de zinc, observamos el cambio cuando obtuvimos una sal de color amarillento en la base del matraz erlenmeyer. Se evaporo totalmente el acido clorhídrico reaccionando de forma en queel hidrogeno contenido en el acido se evapora dejando que el cloro se una al zinc y se obtenga el cloruro de zinc después volvemos a pesar el erlenmeyer para ver cuanto peso ganamos o perdimos. A base de la formula dada en el folleto sabremos cuanto de cloruro de zinc debimos obtener y cuanto obtuvimos en el erlenmeyer.

CONCLUSIONES:
1. Conocer la manipulación adecuada de las reaccionesquímicas.
2. Conocer la elaboración de sales y el porque de su transformación.
3. Tomar en cuenta las precauciones que debemos tener al utilizar los instrumentos y reactivos durante las practicas.
4. Distinguir el momento en la transformación y la separación de componentes de dos reactivos para elaboración de una sal.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES

A continuación le presentamos lasobservaciones durante la practica No. 6 Conservación de la Materia.
Resultados en el comportamiento de la reacción química del zinc con el acido clorhídrico:
Resultados de la práctica de: * Masa del matraz erlenmeyer vacio.La masa del matraz fue de 62 gramos . * Masa del matraz erlenmeyer. Con muestra de zinc.La masa total fue de 62.22 gramos. * Masa de la muestra de zinc.Fue de 0.22 gramos . * Masa del matraz erlenmeyer con el producto de la reacción.72.50 trabajando con 30 ml de acido clorhídrico . * Masa del cloruro de zinc producido.50.76 gramos. * ¿Qué observo cuando se introdujo el acido clorhídrico al matraz?Obtuvo un cambio de color . * ¿Qué observo cuando comenzó a calentar el matraz?Mientras mas se calentaba el matraz se iba desapareciendola pastilla hasta dejar un solido en la base...