Constante De Equilibrio. Disolución Del Kno3.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.

1.Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
Cantidad maxima de soluto quepuede disolverse en 100 mL de disolvente a una temperatura especifica.
Sus unidades son [g/ 100 mL].

2.¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?En una solucion saturada la solucion se encuenta en contacto con soluto sin disolver, en general el soluto es un compuesto de caracter ionico y enconsecuencia se genera un equilibrio entre el soluto y sus iones disociados, para este equilibrio existe lo que se conoce como constante de producto de solubilidadque cuantifica la solubilidad de un compuesto.

3.¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ∆G? ¿Cómo se calcula el ∆G de
unareacción a partir de la constante de equilibrio?

4.Investigar para el nitrato de potasio a 25oC las siguientes entalpías de formación:


∆H f (kJ/mol )
KNO3 (s)
-492.7
K+ (aq)
-252.4
NO3− (aq)
-206.6

5.Con la información de la tabla anterior calcular el ∆H de la reacción de disolución.
∆H desolucion= [∆Hf (K+ (aq)) + ∆Hf (NO3− (aq))- ∆H f (KNO3 (s))]
= [ -252.4 + (-206.6) - (-492.7)]= [-459 + 492.7]= 33.7 KJ/mol

6.Apartir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y
el ∆G, encontrar una relación entre la constante deequilibrio y el ∆H.
-R T LnKp = ∆H – T∆S


Bibliografía.

- Brown, Theodore L. Química La ciencia central. 7a. Edición. Paginas 462,641,642 y 986