Constante Eq

EQUILIBRIO QUÍMICO QCA

05

ANDALUCÍA

1.- Dado el siguiente sistema en equilibrio:
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) R SO3 (g)

∆H = −197’6 kJ

a) Explique tres formas de favorecer la formación de SO3 (g).
b) Deduzca la relación entre las constantes Kc y Kp, para esta reacción.
2.- A 1000 K se establece el siguiente equilibrio: I2 (g) R 2I (g)
Sabiendo que cuando la concentración inicial de I2 es 0’02 M, sugrado de disociación es
2’14 %, calcule:
a) El valor de Kc a esa temperatura.
b) El grado de disociación del I2, cuando su concentración inicial es 5·10-4 M.
3.- El etano, en presencia de un catalizador, se transforma en eteno e hidrógeno,
estableciéndose el siguiente equilibrio:
C2H6 (g) R C2H4 (g) + H2 (g)
A 900 K, la constante de equilibrio Kp es 5’1·10-2. A la presión total de 1 atm, calcule:a) El grado de disociación del etano.
b) La presión parcial del hidrógeno.
4.- La ecuación de velocidad: v = k · [A]2 · [B], corresponde a la reacción: A + B → C
a) Indique si la constante k es independiente de la temperatura.
b) Razone si la reacción es de primer orden con respecto de A y de primer orden con
respecto de B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción.
5.- El NO2 y el SO2reaccionan según la ecuación:
NO2 (g) + SO2 (g) R NO (g) + SO3 (g)
Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente
de 1 litro de capacidad es: 0’6 moles de SO3, 0’4 moles de NO, 0’1 moles de NO2 y 0’8
moles de SO2. Calcule:
a) El valor de Kp, en esas condiciones de equilibrio.
b) La cantidad en moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismascondiciones, para que la cantidad de NO2 fuera 0’3 moles.
6.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio:
2 NO (g) R N2 (g) + O2 (g)

∆Ho = −182 KJ

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio, Kc, aumenta al añadir NO.
b) Kc aumenta con la temperatura.
c) Una disminución de temperatura favorece la formación de N2 (g) y O2 (g).

Fco.González Funes

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ANDALUCÍA

7.- A 298 K se establece el equilibrio siguiente:
NH4HS (s) R NH3 (g) + H2S (g)
Sabiendo que la capacidad del recipiente es 100 litros y que a esa temperatura
Kp = 0’108, calcule:
a) La presión total ejercida por la mezcla gaseosa, una vez alcanzado el equilibrio.
b) La cantidad de sólido que quedará sin reaccionar si la cantidad inicial dehidrogenosulfuro de amonio es 102 g.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: H = 1; S = 32; N = 14.
8.- En la siguiente tabla se presentan los valores de la constante de equilibrio y la
temperatura, para la síntesis del amoniaco: N2 (g) + 3 H2 (g) R 2 NH3 (g)
Temp. (ºC)
Kc

25
6,0·105

200
0,65

300
1,1·10-2

400
6,2·10-4

500
7,4·10-5

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas ofalsas:
a) La reacción directa es endotérmica.
b) Un aumento de la presión favorece la obtención de amoniaco.
9.- Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según:
PCl5 (g) R PCl3 (g) + Cl2 (g)
A 250ºC, la constante Kp es igual a 1’79. Un recipiente de 1’00 dm3, que contiene
inicialmente 0’01 mol de PCl5 se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio,
calcule:
a) El grado dedisociación del PCl5 en las condiciones señaladas.
b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.

Fco. González Funes

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1.-

ANDALUCÍA

SO2 (g) + 1/2 O2 (g) R SO3 (g)

∆H = −197’6 kJ

a) Actuando sobre la concentración, encontramos la primera forma de favorecer la
formación de SO3, retirando esteproducto del reactor. Al disminuir su concentración el
equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Actuando sobre la presión, encontramos la segunda manera de favorecer la formación de
SO3, si aumentamos la presión en el reactor el equilibrio se desplaza hacia donde halla
menor número de moles para contrarrestar dicho aumento, es decir, hacia la derecha.
Actuando sobre la temperatura, encontramos la...