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Ácidos y bases (Bronsted)
Veamos algo sobre ácidos y bases basándonos en los conceptos de Bronsted, según el bastara que e considere un solo y uno solo Elemento, el catión de hidrógeno.
Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H
Una base acepta cationes de hidrogeno: H+
Para Bronsted la existencia de los aniones de oxidrilo si bien no la niega le resta importancia en sus definiciones.
Porejemplo se puede planteas ¿ Por qué el CL (Cloruro),de hidrógeno gaseoso CLH(g), al estar disuelto en H2O se transforma en ácido clorhídrico?
Bien: veamos el cloruro de hidrógeno sabemos en un “ácido de Brosnsted” y cede cationes de hidrógeno: este catión hidrógeno tiene la posibilidad de ser captado por una molécula de agua (H2O), el cual al combinarse es convertido en catión de hidronios.Sigamos con esto de bases y ácidos.
En ambas ecuaciones se pueden sumar los miembros, el catión de hidrógeno producido en la primera se consume en la segunda.
Ve esta idea que es aplicable a otros ácidos.
H2O = H+ + OH-
NH3 + H+ = NH+4
Amoniaco – catión – amonio, (son correlativos a las representaciones de arriba)
Sumando ambas ecuaciones podrás obtener
El anión oxidrilo, derivado de estareacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal.
La asociación del catión amonio con el anión oxidrilo invertiremos la ionización y esto origina el hidróxido de amonio
NH+4 +OH- = NH4OH
Hidróxido de amonio, el agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro de hidrógeno, es cuando acepta cationes de hidrógeno, y según “base de Bronsted” actúa como base, al reaccionar con elamoniaco, le cede catión al hidrógeno, es un “ácido de Bronsted”.
Es importante el uso de la tabla periódica ya que a la igualación que se debe hacer veremos quien sede el protón y es así lo que define quien es quien.

PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL AGUA
El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). En la práctica se ha mostrado que el agua pura está ligeramente ionizada yproduce igual número de iones hidrógeno que de iones hidróxido:

H2O + H2O = H3O+ + OH-

O en una notación simplificada:

H2O = H+ (ac) + OH- (ac)

Podemos deducir que el agua pura destilada es neutra en cuanto a su acidez y basicidad, pero que en contacto con otros elementos tendrá ya sea predominio ácido o básico. 

El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es sucapacidad para actuar como un ácido o como una base.
El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como el Hcl y como un ácido con bases como el NH2. El agua es un mal conductor de electricidad ya que es un electrolito muy débil, pero experimenta una ligera ionización.
H2Ol ↔ H2 (h2) +OH- (0-1)
A esta ecuación en ocasiones se le conoce como auto-ionización del agua.
Según Bronsted,en su esquema se expresa la auto-ionización del agua como sigue:
H – O: + H – O: ↔ H – O – H +
‌ ‌ ‌ + H – O:
H H H
H2O + H2O ↔ H3O+ + O+]-
Acido 1 base 2 acido2 base 1

En disoluciones acuosas la concentración del Ion de hidrógeno es muy importante, ya que indica la acidez o basicidad de la disolución.
Sólo una pequeña parte de las moléculas del agua se ioniza, por los que permanece casisin cambio la concentración del agua.
EL PH UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ

Ph: Poder Hidrogenónico
El PH, es una medida o índice de la acidez del agua

La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría delas aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos.
Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y en las plantas de tratamiento de agua....