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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
Unidad Educativa Privada colegio La Salle Tienda Honda.




Leyes Ponderales de la Química.






Índice

Introducción……………………………………………..Pág. 1
Leyes ponderales de la química ………………………...Pág. 2
Ley deLavoisier………………………………………....Pág. 3,4
Ley de Proust………………………………………….....Pág.5,6
Ley de Dalton…………………………………………....Pág. 7,8
Ley de Ritcher…………………………………………...Pág. 9
Anexos…………………………………………………..Pág. 10
Bibliografía…………………………………………… Pág. 11
Conclusión………………………………………………Pág. 12




















Introducción

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la
Química en nuestras vidas, paralo cual es necesario realizar un recorrido por distintas
nociones de esta disciplina, con el fin de acercarnos un poco a su naturaleza.
Posteriormente, analizaremos que es lo que nos traen las leyes ponderales; fechas, hechos, o
procesos, dado que este debate que se ha sostenido durante siglos en la humanidad.
No pretendemos llegar a una respuesta absoluta, sino que entregar algunoselementos que
permitan al lector profundizar en el tema y obtener sus propias conclusiones.
A continuación, realizaremos una apreciación más profunda del sentido de las leyes ponderales de la química.















Leyes Ponderales de la química

Se puede decir que las leyes ponderales son un conjunto de leyes que se descubrieron por vía experimental y que hacen referencia a lasrelaciones en una reacción química, cumplen los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reacción.
La cual las Leyes Ponderales se divide en cuatro leyes que son: Ley de Lavoisier o de la conservación de las masas, que trata, que en una reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las masas de los productos o sea que lamasa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable. Ley de Proust o de las proporciones constantes, dice, que cuando se crea una reacción química los elementos químicos que se unen siempre tienen la misma proporción ponderal o sea su peso relativo. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples, cuando dos elementos se combinan para producir nuevos compuestos seconcluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre si una relación, expresable casi siempre por medio de números enteros sencillos, y por último, la Ley de Richter o de los pesos equivalentes dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí, a continuación se presentan estasleyes más a fondo para saber que más abarca su contenido.










Ley de Lavoisier o Ley de la conservación de las masas

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.
Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversoscargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de los campesinos, fue arrestado yjuzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.
Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la...