Contaminacion por plomo

PLOMO

Introducción

Los efectos tóxicos producidos por el plomo son conocidos desde hace más de 2000 años y a pesar de ello continúa siendo un importante tema de salud pública en la mayoría de los países industrializados. "Si juzgáramos el interés despertado por cualquier tema médico por el número de escritos que han originado, podríamos afirmar que la intoxicación con plomo es el tema másimportante de todos los conocidos que han sido considerados hasta el presente". Orfila, 1817.

En los países en desarrollo la intoxicación con plomo afecta a millones de niños y personas de otras edades y ha originado la realización de reuniones para implementar programas nacionales de prevención y diagnóstico. Se considera que el plomo es una de las sustancias tóxicas mejor estudiadas y que seconoce más de los efectos adversos para la salud provocados por el plomo que por cualquier otra sustancia.
Las dos formas más frecuentes de intoxicación con plomo son en niños por exposición ambiental y en adultos por exposición ocupacional. En muchos lugares de trabajo, se utilizan sustancias con plomo que pueden resultar riesgosas para la salud. Todas las industrias en las que se usa plomopueden presentar riesgos ocupacionales.

Propiedades Físicas y Químicas

Símbolo: Pb 
Clasificación: Grupo 14 (o grupo del Carbono) 
Número Atómico: 82
Masa Atómica: 207,2
Número de protones/electrones: 82
Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126 
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4
Números de oxidación: +2, +4 Electronegatividad: 2,33
Energía de ionización (kJ.mol-1): 716
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 35
Radio atómico (pm): 175
Radio iónico (pm) (carga del ion): 132(+2), 84(+4)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,121
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,4 
Punto de Fusión (ºC): 327,46
Punto de Ebullición (ºC): 1749
Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 18,27
Estructuracristalina: Cúbica 
Color: Blanco azulado, brillante. 
Descubierto en: Antigüedad (se menciona en el Éxodo)
Descubierto por: Desconocido 
 
Fuentes: Principalmente galena [PbS].
Otros minerales: anglesita [PbSO4], cerusita [PbCO3] y minio [Pb3O4]. 
 
Usos: Protección frente a radiaciones, baterías (se emplea el metal y su óxido), municiones. Recubrimiento de cables, fontanería y fabricación deplomo tetraetilo (aditivo antidetonante de la gasolinas con plomo). Sus aleaciones se emplean en soldadura, caracteres de imprenta y varios metales antifricción. 
Es un metal blanco azulado, brillante, muy blando, muy maleable, dúctil y un pobre conductor de la electricidad y el calor. Al aire forma rápidamente una capa protectora de color gris de carbonato básico que impide la corrosiónposterior: las tuberías de plomo usadas por los romanos para sus baños todavía están en uso; por ácieso mismo se usa en recipientes para líquidos corrosivos (ácido sulfúrico). Finamente dividido se inflama espontáneamente al aire. El agua ataca al plomo en presencia de oxígeno; sin embargo las aguas duras forman un recubrimiento de carbonato básico insoluble. Fenómenos de pasivación se producen con losácidos sulfúrico y fluorhídrico diluidos. El ácido sulfúrico concentrado, nítrico diluido, clorhídrico, ácidos orgánicos y las bases en caliente atacan el plomo. Pasivado se utiliza para el transporte de ácido sulfúrico concentrado. En caliente se combina con el azufre y los halógenos.
Puede endurecerse por adición de pequeñas cantidades de antimonio u otros metales.
Entre sus aleaciones destacanlas empleadas en soldadura (Pb-Sn), tipos de imprenta (Pb-Sn-Sb) y varias antifricción (Pb-Sb). Grandes cantidades de plomo y de su dióxido se emplean en baterías. Otros usos incluyen recubrimiento de cables, fontanería, aparatos químicos, municiones y en la preparación de plomo tetraetilo [Pb(C2H5)4] usado como antidetonante en las gasolinas (su uso está disminuyendo). El metal es muy efectivo...