contextualización
Cuando se realizan experimentos cuantitativos de intercambio de caloren el laboratorio, se deben evitar al máximo las pérdidas de esté, a fin de que nuestros cálculos sean confiables. Por ello, es común utilizar un calorímetro. El más usual es el del agua, el cualconsta de un recipiente externo de aluminio que en su interior tiene otro del mismo material, aislado para evitar perdidas de calor. Tiene además un agitador, un termómetro y una tapa.
El calorespecifico de una sustancia se define en términos prácticos de las siguiente manera: es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura en un grado Celsius. El calorespecifico se encuentra en cal/ g °C
Ce= Q/ m (Tf - To) en cal/ g°C
Al despejar Q tenemos:
Q= mCe(Tf - To)
Conclusión del experimento:
Conclusiones
Los calentamientoscorrespondientes al extremo libre de la barra de acero, tanto cuando ésta se encuentra aislada o no, responden a la ley de enfriamiento de Newton. En el caso de la barra de acrílico se puede afirmar quela temperatura ambiente tuvo mucha influencia en su calentamiento, ya que si bien se mantiene una diferencia entre la temperatura de la barra en su extremo libre y la del ambiente, la primera seincrementa de la misma manera que la segunda.
Como era de esperarse, el extremo libre de la barra de acero se calentó más rápido y llegó a una temperatura mayor cuando la misma se encontraba...
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