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PROPIEIDADES PERIODICAS

Son características que presentan los átomos de los elementos según su configuración electrónica y posición en la tabla periódica. Algunos importantes son:

1. Radioiónico
Es el radio de un átomo anión, neutro o catión y se define a partir de las estructuras de compuestos iónicos. La distancia se mide en Ángstrom (1A = 10-8 cm)


2. Radio atómicoEs la mitad de la distancia ente los centros de dos átomos adyacentes. También se mide en Ángstrom (1A = 10-8 cm) En los periodos el radio atómico disminuye conforme aumenta el número atómico ylos grupos el radio atómico aumenta conforme aumenta el número atómico.


El elemento con mayor radio atómico es el Fr y el de menor radioatómico es el He.

3. Carácter Metálico
Es la tendencia de electrones a formar cationes.
En los periodos el carácter metálico disminuye con forme aumenta el númeroatómico y en los grupos aumenta conforme aumenta el número atómico.

4. Electronegatividad
Se define como la tendencia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan enun enlace químico. Entre mayor sea la carga nuclear mayor es la tendencia para atraer electrones y será mayor la electronegatividad, a mayor tamaño atómico menor es la tendencia para atraeelectrones y será menor la electronegatividad.
Se han realizado muchos intentos para obtener une escala de electronegatividad pero ninguna ha resultado totalmente satisfactoria. De estas escalas la másutilizada es la diseñada por Pauli. En esta escala se da un valor arbitrario de cuatro al elemento más electronegativo que es el flúor y las otras electronegatividades se ajustan con relación a este valor.En los periodos la electronegatividad aumente de izquierda a derecha y en los grupos disminuye de arriba hacia abajo.

LAS 4 PROPIEDADES ANTERIORES VARIAN EN LA TABLA PERIODICA DE LA...