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Definición corrosión
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
2 Porque es importante prevenir la corrosión
la prevención de la corrosión consiste en una adecuada selección del material. También se puede atenuar el efecto corrosivo mediante una reducción de latemperatura de trabajo o de la velocidad del fluido. La utilización de inhibidores
—Sustancias que, añadidas al medio, disminuyen el efecto corrosivo del mismo— hacen que la velocidad a la que se produce lacorrosión se reduzca. Los tratamientos superficiales, otro de los métodos deprevención, deben poseer una buena capacidad de adherencia, ser inertes a los ambientes corrosivos y resistir adecuadamente eldeterioro mecánico. Uno de los métodos más eficaces de prevención de la corrosión es la protección catódica
3 que es corrosión química y electroquímica
Corrosión química
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde acausa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco
Corrosión electroquímica, el primero de ellos en forma natural, el segundo por la mano del hombre. Este último se conoce frecuentemente como electrólisis, a pesar de que este término se emplea erróneamente para cubrir ambos tipos.
Electrólisis o llamadatambién corriente de corrosión dispersa, es el resultado de una descarga de corriente eléctrica directa en el suelo o en el agua por conductores eléctricos o por instalaciones de protección catódica. Cuando estas corrientes son recolectadas desde el electrolito por una área de la estructura metálica, que no es una parte del conductor eléctrico o del sistema eléctrico de protección catódica, y sedescarga sobre otra porción de la estructura, ocurre corrosión electroquímica en el área de la descarga y un grado de protección catódica resulta en el área recolectora de la estructura.
4 enumere los tipos de corrosión y defina dos de ellos
Corrosión intergranular: Se produce en los límites de los granos de una aleación o metal. Cuando es fuerte presenta una perdida de resistencia y de dùctibilidaddel material.
2-Por picaduras: Se produce en zonas muy localizadas de una superficie metálica y da como resultado el desarrollo de cavidades y agujeros. La utilización de inhibidores resulta muy útil para evitar este tipo de corrosión.
3-Por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio. Es posible q ocurra debido al cloruro en el acero inoxidables ausenticoscuando los cloruros se concentran en la superficie metálica a una temperatura aproximada a 60ºC o mayor.
4-Corrosión galvánica: Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre si actúan uno de ellos como ánodo y el otro como cátodo. Para reducir este tipo de corrosión se puede utilizar películas protectoras de óxidos también aislando un metal de otro.
5-Corrosiónpor fatiga: Es una reducción de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos, los cuales producen la rotura de las películas de protección de óxidos que evitan la corrosión con una mayor rapidez. Tiene como consecuencia la formación anódica en los puntos de rotura; esas zonas producen además picaduras que sirven como punto de concentración del esfuerzo para el origen degrietas que provocan fallos finales.
6-Por fricción: es la que se produce por el movimiento relativamente pequeño (como una vibración) de 2 sustancias en contacto, de las que una o ambas son metales. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las que son ocultadas por los productos de la corrosión y sólo son visibles cuando ésta es removida.

5 que efecto tiene...