Corales B

ESTE ES EL 2.1 PASASELO A VALLEJO, EL 2.2 SE RECUPERA CON UN INFORME DE LAB, EL 2.3 GANANDO EN 3 PERIODO

Indicador 2.1:
1. Define cada uno de los siguientes conceptos:
a. Átomo.
La unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

b. Numero masa (A).
El número de masa o número másico se conocecomo la suma entre la suma de la cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo se expresa con la letra A.

C. Numero atómico (z)
El número atómico indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo se expresa con la letra Z.

d. Protones.
Se trata de una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que, junto a los neutrones, forma elnúcleo de los átomos.

e. Neutrones.
Partícula elemental pesada, de carga eléctrica neutra y masa aproximadamente igual a la del protón, que forma parte de los núcleos atómicos.

f. Electrón.
Es la partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa.
g. Isotopos.
Son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleostienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.
2.
3. Realizar una reseña histórica acerca de la evolución de la estructura atómica desde Leucipo y Demócrito hasta le modelo actual mecánico, representar gráficamente cada uno de ellos:
EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS.
Demócrito, filosofo griego, fueron probablemente los primeros en creer que la materia estabaconstituida por partículas que denominaron átomos, palabra que significa "sin división", ya que consideraban el átomo como único e indivisible. Se basaba, no en pruebas experimentales, sino en un razonamiento que puede sintetizarse así: un trozo de metal puede cortarse en 2 pedazos y cada uno de éstos en dos pedazos más...; estos pueden dividirse sucesivamente hasta llegar a un momento en que seobtenga una partícula que ya no sea posible dividirla: el átomo. Pensaba que los átomos tendrían formas y tamaños distintos: esféricos ,cilíndricos, irregulares...
Empédocles, otro filósofo griego, no creía en tal teoría y postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí. Según él, la vida sólo era posible donde había humedad: una flor sin agua semuere; luego el primer elemento era el agua. Pero el agua no es sólida, se escapa de las manos. Una montaña no puede estar formada de agua y necesita, por tanto, otro elemento que le dé consistencia, solidez. La tierra fue el segundo elemento de que habló Empédocles, pues, a su juicio, daba consistencia al agua. Sin embargo, el barro que resultaba de esta mezcla era muy blando. Creyó entonces quequien le daba dureza era un tercer elemento, el aire, pues seca o evapora el agua que contienen las cosas. Por último, Empédocles consideró el fuego como 4º elemento.
Posteriormente transcurre un largo período en la historia de la Química, la Alquimia, donde la preocupación primordial es tratar de convertir los metales conocidos en oro.
Hacia el 1800, el profesor inglés John Dalton recogió la ideadel átomo que dio el filosofo Demócrito, si bien esta vez basándose en métodos experimentales. Mediante el estudio de las leyes ponderales, concluye que:
* la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos),
* todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales,
* los átomos de elementos diferentes son también diferentes.
Modelo atómico de Thompson.-
En 1897 JosephJohn Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón. En tubos de gases a baja presión en los que se establece una diferencia de potencial superior a 10.000 voltios, se comprobó que aparecían partículas con carga eléctrica negativa a las que se llamó electrones, y demostró que habían sido arrancados de los átomos (los cuales eran neutros). Tal descubrimiento modificó el...