corrosividad del agua
Páginas: 6 (1433 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2013
INDICE DE SATURACION
Agua corrosiva
El agua corrosiva produce la oxidación de todos aquellos elementos metálicos con los que está en contacto, produciendo en calderas y tuberías problemas de corrosión graves, porque su comportamiento ácido tiende a absorber todo tipo de metales pesados. Como señal de corrosión del agua, tenemos un agua coloreada en marrón o verde dependiendo de la"valencia" del hierro o en a azul, verde, gris o negro tambien dependiendo de la valencia del cobre y de dónde se deposite.
Agua incrustante
El agua incrustante tienen un comportamiento contrario al agua corrosiva: tiende a depositar o precipitar carbonato cálcico, causando deposiciones en la superficie de las piscinas, saturando filtros, tuberías, accesorios.
Define una incrustación como tododepósito secundario de compuestos principalmente inorgánicos por lo menos es causado por el hombre (no se hace distinción entre incrustaciones y pseudo incrustaciones). En esta nota revisamos la termodinámica y la cinética de la incrustación mas frecuente en aguas coproducidas.
El Carbonato de Calcio (CaCO3) Es una sal inorgánica de color blanco (todas las sales de calcio lo son) de densidad variableentre 2.72 y 2.92 gr/cm3 Sus formas minerales son:
Calcita: Cristaliza trigonal, densidad 2.72
Aragonita: Cristaliza rombico, densidad 2.95.
Es soluble con efervescencia de dióxido de carbono (CO2) en ácidos por ejemplo ácido clorhídrico 4% en frió y presenta solubilidad limitada en ácido sulfúrico y fluorhídrico.
El CaCO3 se forma por la descomposición principalmente térmica (enausencia de dióxido de carbono) de la especie bicarbonato de Calcio.
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
Las calizas (rocas de origen químico provenientes de evaporitas) y los cementos carbonaticos en las areniscas se generan por este mismo mecanismo.
En agua libre de CO2, la solubilidad del CaCO3 es 15ppm a 0ºC y 13 ppm a 100ºC. Sin embargo, en aguas saturadas a presión atmosférica con CO2, 1620ppm deCaCO3 pueden llegar a disolverse para formar bicarbonato de calcio. Si el agua se aérea y pierde CO2 (que se conoce como equilibrante) la solubilidad cae a 13 ppm separándose como insolubles 1605 ppm de CaCO3. El agua con un contenido especifico de CO2 disuelve una cantidad especifica de CaCO3 a una temperatura particular, este valor desciende con el aumento de la temperatura. Es por ello que unagua en equilibrio en superficie puede incrustar en fondo. El carbonato de calcio es la “única incrustación” cuya solubilidad disminuye con la temperatura. La mayor parte de las sales inorgánicas son más solubles en agua a mayor temperatura.
Tres condiciones deben satisfacerse para que una incrustación provoque severos
inconvenientes al productor.
Termodinámica CinéticaFluidodinamica y Adherencia
Las Especies Carbonaticas.
En agua pura, sin sales en solución el CO2 se disuelve permaneciendo en
disolución una parte en forma del gas y otra formando ácido carbónico, ácido débil que
se disocia en bicarbonato y carbonato.
CO2 + H2O H2CO3 (a)
H2CO3 H+ + HCO-3 (b)
HCO3 H+ + CO3 (c)La solubilidad del CO2 varía con la temperatura y la presión parcial del CO2
(presión total. Fracción molar CO2).
Presión parcial. CO2 Disuelto CO2 Disuelto
a 10°C a 20°C
0,000333 atm 0,76 mg/lt 0,56 mg/lt
0,001 atm 2,3mg/lt 1,7 mg/lt
0,1 atm 232 mg/lt 169mg/lt
Índice Stiff-Davis.
Stiff-Davis relaciona el contenido de sólidos existentes en el agua, con sugrado de corrosividad.
Los ingenieros H. Stiff y H. Davis de Atlantic Refining extendieron empíricamente el método de Langelier a aguas salinas de campos petrolíferos. Los resultados del cálculo se interpretan:
a) Si SI es negativo, el agua esta subsaturada con CaCO3 y la formación
de la incrustación no es posible.
b) Si SI es positivo, el agua esta sobresaturada con CaCO3 y la...
Agua corrosiva
El agua corrosiva produce la oxidación de todos aquellos elementos metálicos con los que está en contacto, produciendo en calderas y tuberías problemas de corrosión graves, porque su comportamiento ácido tiende a absorber todo tipo de metales pesados. Como señal de corrosión del agua, tenemos un agua coloreada en marrón o verde dependiendo de la"valencia" del hierro o en a azul, verde, gris o negro tambien dependiendo de la valencia del cobre y de dónde se deposite.
Agua incrustante
El agua incrustante tienen un comportamiento contrario al agua corrosiva: tiende a depositar o precipitar carbonato cálcico, causando deposiciones en la superficie de las piscinas, saturando filtros, tuberías, accesorios.
Define una incrustación como tododepósito secundario de compuestos principalmente inorgánicos por lo menos es causado por el hombre (no se hace distinción entre incrustaciones y pseudo incrustaciones). En esta nota revisamos la termodinámica y la cinética de la incrustación mas frecuente en aguas coproducidas.
El Carbonato de Calcio (CaCO3) Es una sal inorgánica de color blanco (todas las sales de calcio lo son) de densidad variableentre 2.72 y 2.92 gr/cm3 Sus formas minerales son:
Calcita: Cristaliza trigonal, densidad 2.72
Aragonita: Cristaliza rombico, densidad 2.95.
Es soluble con efervescencia de dióxido de carbono (CO2) en ácidos por ejemplo ácido clorhídrico 4% en frió y presenta solubilidad limitada en ácido sulfúrico y fluorhídrico.
El CaCO3 se forma por la descomposición principalmente térmica (enausencia de dióxido de carbono) de la especie bicarbonato de Calcio.
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
Las calizas (rocas de origen químico provenientes de evaporitas) y los cementos carbonaticos en las areniscas se generan por este mismo mecanismo.
En agua libre de CO2, la solubilidad del CaCO3 es 15ppm a 0ºC y 13 ppm a 100ºC. Sin embargo, en aguas saturadas a presión atmosférica con CO2, 1620ppm deCaCO3 pueden llegar a disolverse para formar bicarbonato de calcio. Si el agua se aérea y pierde CO2 (que se conoce como equilibrante) la solubilidad cae a 13 ppm separándose como insolubles 1605 ppm de CaCO3. El agua con un contenido especifico de CO2 disuelve una cantidad especifica de CaCO3 a una temperatura particular, este valor desciende con el aumento de la temperatura. Es por ello que unagua en equilibrio en superficie puede incrustar en fondo. El carbonato de calcio es la “única incrustación” cuya solubilidad disminuye con la temperatura. La mayor parte de las sales inorgánicas son más solubles en agua a mayor temperatura.
Tres condiciones deben satisfacerse para que una incrustación provoque severos
inconvenientes al productor.
Termodinámica CinéticaFluidodinamica y Adherencia
Las Especies Carbonaticas.
En agua pura, sin sales en solución el CO2 se disuelve permaneciendo en
disolución una parte en forma del gas y otra formando ácido carbónico, ácido débil que
se disocia en bicarbonato y carbonato.
CO2 + H2O H2CO3 (a)
H2CO3 H+ + HCO-3 (b)
HCO3 H+ + CO3 (c)La solubilidad del CO2 varía con la temperatura y la presión parcial del CO2
(presión total. Fracción molar CO2).
Presión parcial. CO2 Disuelto CO2 Disuelto
a 10°C a 20°C
0,000333 atm 0,76 mg/lt 0,56 mg/lt
0,001 atm 2,3mg/lt 1,7 mg/lt
0,1 atm 232 mg/lt 169mg/lt
Índice Stiff-Davis.
Stiff-Davis relaciona el contenido de sólidos existentes en el agua, con sugrado de corrosividad.
Los ingenieros H. Stiff y H. Davis de Atlantic Refining extendieron empíricamente el método de Langelier a aguas salinas de campos petrolíferos. Los resultados del cálculo se interpretan:
a) Si SI es negativo, el agua esta subsaturada con CaCO3 y la formación
de la incrustación no es posible.
b) Si SI es positivo, el agua esta sobresaturada con CaCO3 y la...
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