Cosas De Fisico

“SISTEMA DE TRES COMPONENTES ”



1.- Objetivo

Determinar la isoterma de solubilidad del sistema ternario Cloroformo - Ácido Acético – Agua.

2.- Fundamentos Teóricos:

Cuando unlíquido es capaz de disolverse en un segundo líquido para formar una solución verdadera, se dice que estos son miscibles; se mezlcan completamente para forma una sola fase. En este caso, es comúndenominar a ambos líquidos como solventes aun cuando uno de los dos es el soluto.
Solventes de tipo polar o semi polar como agua, etanol y acetona son completamente miscibles en todas las proporciones. Lomismo es aplicable para solventes apolares, donde por ejemplo, todas las proporciones de tetracloruro de carbono y benceno son completamente miscibles. En ambos casos, la miscibilidad solo ocurrirá silos solventes tienen similares presiones internas, permitiendo por lo tanto, las interacciones soluto-solvente compatible con la miscibilidad.
Cuando se intenta, por el contrario, mezclar unsolvente polar con otro apolar las grandes diferencias de presión interna hace a los solventes totalmente inmiscible o parcialmente miscibles. Por ejemplo, un solvente altamente polar como agua estotalmente inmiscible con el solvente apolar hexano, formándose un sistema de dos fases puras cuando se mezclan. El agua y el cloroformo son parcialmente miscibles pero cuando se mezclan todavía formanun sistema de dos fases, cada una de las cuales contiene algo del solvente respectivo disuelto.
La miscibilidad de un par de solventes inmiscibles o parcialmente miscibles puede estar influenciadapor la adición de un tercer componente que es soluble en ambos solventes. Por ejemplo, el etanol es completamente miscible en agua y cloroformo. Luego, la adición de suficiente etanol a una mezcla dedos fases de agua y cloroformo produce una fase líquida única en la cual los tres componentes son miscibles. Este tipo de sistema ternario es usualmente representado como un diagrama triangular...