Cosas

NUTRICIÓN Y DIETÉTICA
Guía Química General y Orgánica
Prof: Maritza Medel Balloqui
1. Defina: Mol, reacción química, coeficiente estequiométrico
2. Indique toda la información que entrega unaecuación química. De un ejemplo
3. Explique y de 2 ejemplos de reacciones químicas reversibles e irreversibles. ¿Cómo
puede determinar en una ecuación química si la reacción es reversible oirreversible?
4. Indique que información entrega el coeficiente estequiométrico
5. ¿Cuál es la masa en gramos de 0,5 moles de ácido nítrico?
6. Si 17 gramos de un elemento son la masa de 0,6 moles ¿cuáles el peso atómico del
elemento?
7. ¿Cuántas moléculas de cloro gaseoso (Cl2) están contenidas en 1,12 moles?
8. Un tubo de ensayo contiene 8,7·1026 átomos de plomo. Calcule el número de molesde
plomo contenidas en el tubo de ensayo
9. ¿Cuántas moles de dióxido de azufre(SO2) existen en 2,14·10-17 moléculas de este
componente?
10. ¿Cuántos moles de sulfato cúprico equivalen a 200 g desulfato cúprico?
11. ¿Cuántos g de cloruro de sodio equivalen a 3,2 moles de cloruro de sodio?
12. Calcular cuántos moles hay en 37 gramos de metano(CH4)
13. Det. a cuántos moles equivale 100 gde KOH
14.
15.
16.
17.

A cuántos gramos equivale 3 moles de H2SO4
Det el PM de 5 moles de una sustancia que tiene una masa de 10 g
A cuántos Kg equivale 3 moles de NaCl
¿Cuántas moléculashay en?:
a. 2 moles HCl
b. 160 g de Fe2O3
c. 98 g de Cu(OH)2
d. 39 g de Na2S
e. 126 g de HNO3
18. A cuantos moles equivale 2*1040 moléculas de NaOH
19. ¿A cuántos g equivale 3*1050 moléculasde ácido sulfúrico?
20. Equilibre las siguientes reacciones:
a. HNO3
+
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
+ H2O
b. H2 +
O2
H2O
c. CH4 + O2
CO2+ H2O
d. C5H20 + O2
CO2 + H2O
O2
CO2
+ H2O
i. C6H12O6 +e. Cu + H2SO4
→
CuSO4 + SO2 + H2O
f. Al + O2 → Al2O3
g. C4H20 + O2
CO2 + H20
h. Li + H20
LiOH + H2
i. NO +O2
NO2
j. C6H12O6+O2
CO2 + H2O
CO2 + H20
k. CH3OH + O2
l. S+F2
SF6...