Cosas
Páginas: 2 (478 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
ENLACE COVALENTE APOLAR O POLAR E IONICA.
No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones semantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tantolos electrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde esmenor) ej: O-H
Enlace Ionico: La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir,uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia deelectronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevotipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente tiene dos variaciones: el enlace covalente polar yapolar
Enlace covalente apolar = resta de electronegatividad de elementos = 0
Ejemplo:
O = 3.5 La resta de esto es = a 0 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente apolar
O = 3.5
El enlacecovalente polar = resta de electronegatividad de elementos tiene que ser mayor a 0 pero menor a 1.7
Ejemplo:
Al = 1.5 La resta de esto es = a 1.3 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente polar...
No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones semantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tantolos electrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde esmenor) ej: O-H
Enlace Ionico: La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir,uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia deelectronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevotipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente tiene dos variaciones: el enlace covalente polar yapolar
Enlace covalente apolar = resta de electronegatividad de elementos = 0
Ejemplo:
O = 3.5 La resta de esto es = a 0 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente apolar
O = 3.5
El enlacecovalente polar = resta de electronegatividad de elementos tiene que ser mayor a 0 pero menor a 1.7
Ejemplo:
Al = 1.5 La resta de esto es = a 1.3 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente polar...
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