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Análisis de datos y resultados
¿En la experimentación se llegó al equilibrio térmico? Sí, se alcanzó tal como se predecía. ¿Por qué? Al momento de poner el agua en el recipiente con unapared diatérmica, las temperaturas de los líquidos tienden y tenderán a alcanzar un equilibrio; es decir, ambas temperaturas se igualan.
¿La transferencia de calor fue rápida? No del todo,tardo un par de minutos. No fue al instante. ¿Cómo supiste que se llegó al equilibrio térmico? Al verificar la lectura de los termómetros A y B, ambos se igualaron en su medición y así pudimosdarnos cuentas que se había llegado al equilibrio térmico. Los termómetros permanecieron en la misma medida.
Si el sistema de agua fría le llamamos A, el agua caliente B y al deltermómetro C; exprese la ley cero de la termodinámica en forma de una ecuación matemática. TA=TC TC=TB ∴ TA=TB
Compara la “tEq.exp” contra la “tEq.calc” y menciona las posibles causaspor las que son diferentes.
Podrían ser diferentes por los instrumentos que utilizamos, tal vez no estén bien graduados por muy poco y eso nos daría una diferencia entre las distintastemperaturas. También, puede que el uso de decimales extra en los cálculos nos dé una temperatura más exacta que el termómetro no puede medir debido a la graduación.
Conclusión general
En estapráctica, pudo comprobarse una de las leyes más importantes de la termodinámica, mediante un experimento que nos demuestra que, efectivamente, el equilibrio térmico en un sistema es posiblemediante una pared diatérmica. Es evidente que las mediciones tanto experimentales como las de los cálculos son demasiado parecidas, y nos demuestran que esta ley es verídica, tantoexperimental como de forma aritmética. Pudimos comprobar también, que los termómetros al medir la temperatura se igualan, indicándonos que el equilibrio térmico existe entre los sistemas A y B.