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Páginas: 3 (559 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2014
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Bohr intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que seobservan en los gases.
Niels Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómicode Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Debido a su simplicidad el modelo atómico deBohr es actualmente utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
Por último, en 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructuraatómica y la radiación.
Un beso y haber si me pones un 10 en Física Cuántica.
E l físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran a grandes velocidadesalrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Para Bohr, la razón por la cual los electrones quecirculan en los átomos no satisfacen las leyes de la electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giran en torno del núcleo atómico, pero circulanúnicamente sobre órbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamentecuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las...
Bohr intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que seobservan en los gases.
Niels Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómicode Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Debido a su simplicidad el modelo atómico deBohr es actualmente utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
Por último, en 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructuraatómica y la radiación.
Un beso y haber si me pones un 10 en Física Cuántica.
E l físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran a grandes velocidadesalrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Para Bohr, la razón por la cual los electrones quecirculan en los átomos no satisfacen las leyes de la electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giran en torno del núcleo atómico, pero circulanúnicamente sobre órbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamentecuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las...
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