criogenia

DETERMINACIÓN DE
LA MASA MOLECULAR
DE UN SOLUTO (UREA) EN
DISOLUCIONES DILUIDAS
A PARTIR DE LA MEDIDA
DEL DESCENSO CRIOSCÓPICO
(Práctica nº 12 - Crioscopía)
Profesora: Mª Amparo Gilabert
Técnicas experimentales en Termodinámica
Facultad de Física UVEG - Campus de Burjassot

ABDERRAMÁN AMR REY1
FERNANDO HUESO GONZÁLEZ2
Pareja 7 - Grupo B-L1 - 2º DE FÍSICA
Práctica realizada el15-I-09
Memoria entregada el 19-II-09
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abamrey(a(alumni.uv.es
ferhue(a(alumni.uv.es

ÍNDICE
ÍNDICE ..........................................................................................- 2 RESUMEN Y OBJETIVOS............................................................- 3 FUNDAMENTOS TEÓRICOS.......................................................- 3 Disolución.....................................................................................................................................- 3 Propiedades coligativas................................................................................................................- 4 Punto eutéctico..............................................................................................................................- 6Subfusión.......................................................................................................................................- 7 -

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ...........................................- 8 Dispositivo experimental ..............................................................................................................- 8 Descripción de la técnicaexperimental........................................................................................- 9 -

ADQUISICIÓN DE DATOS .........................................................- 10 RESULTADOS ............................................................................- 11 CONCLUSIÓN ............................................................................- 14 -

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RESUMEN Y OBJETIVOS
Unadisolución de una sustancia en un líquido disolvente presenta una curva de enfriamiento
característica y un punto de solidificación del disolvente que varía dependiendo de la proporción de
soluto disuelta. El descenso de la temperatura de fusión de una disolución respecto a la del disolvente puro se denomina descenso crioscópico y es una de las propiedades coligativas de las disoluciones, juntocon el descenso de la presión de vapor, la presión osmótica y el aumento ebulloscópico.
Así pues, el objetivo principal de nuestra práctica será el estudio de las curvas de enfriamiento de la disolución de urea en agua destilada enfriadas mediante una mezcla frigorífica de hielo y sal
común; y la determinación a partir de la medida del descenso crioscópico de la masa molecular del
soluto(urea), resultado que se comparará con los valores tabulados.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Para estudiar el enfriamiento de una solución, así como el punto de congelación del disolvente y el
tipo de transición de fase, debemos analizar la variación de la temperatura con el tiempo en un proceso de enfriamiento progresivo, para lo que conviene representar la curva de enfriamiento del disolvente alrededor desu punto de fusión. El fenómeno del descenso crioscópico nos permitirá obtener, conocida la concentración de soluto, un valor de la masa molecular del mismo. Previamente,
conviene definir ciertos conceptos que emplearemos a lo largo del desarrollo teórico.

Disolución
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular (a diferencia de una suspensión)
de dos o más sustancias químicasque no reaccionan entre sí, y cuyos componentes se encuentran en
una determinada proporción, la cual varía entre determinados límites. Una disolución consta de una
fase dispersa llamada soluto y una fase dispersante denominada disolvente. Las partículas del soluto
se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Tanto el disolvente como el soluto pueden estar en diferentes estados de...