Cristales

Cristales
Los Sólidos cristalinos o también llamados Cristales se caracterizan por poseer una periocidad perfecta en su estructura atómica. También podemos decir que es un sólido homogéneoformado en su interior por átomos, Iones o moléculas.
Cristales covalentes
La unión entre los átomos es mediante enlace covalente. Esto origina sólidos muy duros, de puntos de fusión y ebullición muyelevados y que no conducen la corriente eléctrica.
Ejemplos de cristales covalentes: diamante, grafito, cuarzo
Cristales metálicos
Los átomos constituyentes están unidos por enlace metálico.Los cristales metálicos tienen las siguientes propiedades:
Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que es líquido.
Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muycompacto.
Son maleables) y dúctiles, en mayor o menor grado, ya que es posible mover una capa de átomos sobre otra.
Cristales iónicos
El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entresi mediante fuerzas de naturaleza electrostática
Los cristales iónicos tienen las siguientes propiedades:
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición elevados.
No conducen lacorriente eléctrica en estado sólido, pero si lo hacen en disolución.


Las redes de Bravais
Las redes de Bravais son una disposición infinita de puntos discretos cuya estructura es invariantebajo cierto grupo de traslaciones también se dice que son paralelepípedos que constituyen la menor subdivisión de una red cristalina que conserva las características generales de toda la retícula,de modo que por simple traslación del mismo, puede reconstruirse el sólido cristalino completo.
Se distinguen 7 sistemas cristalinos.
Combinando los 7 sistemas cristalinos se obtendrían 28 redescristalinas posibles.
En realidad, sólo existen 14 configuraciones básicas, pudiéndose el resto obtener a partir de ellas. Estas estructuras se denominan redes de Bravais:

Referencias:...