Cristalización Del Sulfato De Cobre Pentahidratado
Páginas: 2 (372 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2015
Cristalización del sulfato de cobre pentahidratado.
La finalidad de esta práctica es la obtención de cristales de sulfato de cobre. En esta práctica se purifica sulfato de cobre, una sal quepuede presentarse en forma anhidra(CuSO4) de color blanco pero cuando se cristaliza a partir de agua se obtiene como pentahidrato (CuSO4·5H2O) de color azul.
Los materiales usados en esta práctica son:-Balanza
-Vaso de precipitados
-20-40 gramos de sulfato de cobre
-50 ml de agua
-Papel de filtro
-Elermayer
-Embudo
-Mechero
Básicamente se trata de disolver el sulfato de cobre para formar unadisolución casi saturada en agua caliente que después vamos a dejar enfriarse en un cristalizador hasta que aparezcan cristales de la sal que separaremos del líquido. A más cantidad de soluto, mayor seránlos cristales. Pasos realizados:
1. En una balanza y sobre un vaso de precipitados se pesan aproximadamente entre 20 y 40 gramos de sulfato de cobre.
2. Se añaden 50 mL de agua y mientras se agitase calientan hasta unos 60-80ºC temperatura a la que debe disolverse completamente, aunque podría cader impurezas sin disolver. La solución resultante se filtra.
3. El filtrado se pasa a uncristalizador donde se deja enfriar lentamente hasta la formación de cristales.
4. Se separan los cristales de las aguas madres que posteriormente se lavan varias veces con la mínima cantidad de agua destilada yse secan.
5. Se pesan los cristales obtenidos y se calcula el rendimiento en tanto por ciento.
Los resultados obtenidos son:
Muestra inicial
(gramos)
Cristales (gramos)
Rendimiento
(%)Observaciones
18,2 g
2,36 g
13%
Poca cristalización en comparación con la cantidad usada
35,5 g
0
0%
No ha llegado a cristalizar
Conclusiones
Esta práctica me ha llevado a la conclusión de que si se enfríanaturalmente, los cristales son de mayor tamaño porque se juntan poco a poco; al hacerlo rápido, le obligas al sulfato a juntarse en poco tiempo y por eso los cristales son más pequeños. También he...
La finalidad de esta práctica es la obtención de cristales de sulfato de cobre. En esta práctica se purifica sulfato de cobre, una sal quepuede presentarse en forma anhidra(CuSO4) de color blanco pero cuando se cristaliza a partir de agua se obtiene como pentahidrato (CuSO4·5H2O) de color azul.
Los materiales usados en esta práctica son:-Balanza
-Vaso de precipitados
-20-40 gramos de sulfato de cobre
-50 ml de agua
-Papel de filtro
-Elermayer
-Embudo
-Mechero
Básicamente se trata de disolver el sulfato de cobre para formar unadisolución casi saturada en agua caliente que después vamos a dejar enfriarse en un cristalizador hasta que aparezcan cristales de la sal que separaremos del líquido. A más cantidad de soluto, mayor seránlos cristales. Pasos realizados:
1. En una balanza y sobre un vaso de precipitados se pesan aproximadamente entre 20 y 40 gramos de sulfato de cobre.
2. Se añaden 50 mL de agua y mientras se agitase calientan hasta unos 60-80ºC temperatura a la que debe disolverse completamente, aunque podría cader impurezas sin disolver. La solución resultante se filtra.
3. El filtrado se pasa a uncristalizador donde se deja enfriar lentamente hasta la formación de cristales.
4. Se separan los cristales de las aguas madres que posteriormente se lavan varias veces con la mínima cantidad de agua destilada yse secan.
5. Se pesan los cristales obtenidos y se calcula el rendimiento en tanto por ciento.
Los resultados obtenidos son:
Muestra inicial
(gramos)
Cristales (gramos)
Rendimiento
(%)Observaciones
18,2 g
2,36 g
13%
Poca cristalización en comparación con la cantidad usada
35,5 g
0
0%
No ha llegado a cristalizar
Conclusiones
Esta práctica me ha llevado a la conclusión de que si se enfríanaturalmente, los cristales son de mayor tamaño porque se juntan poco a poco; al hacerlo rápido, le obligas al sulfato a juntarse en poco tiempo y por eso los cristales son más pequeños. También he...
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