Cristalización por par de disolventes

Objetivos.
Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto sólido para seleccionar el disolvente ideal para realizar la cristalización.
Purificar un compuesto orgánico sólido por medio de la cristalización.
Usar un adsorbente para eliminar impurezas coloridas.

Resultados:

Disolventes: | Hexano | Cloruro de metileno | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Solubilidaden frío: | - | - | - | - | X | X | - |
Solubilidad en caliente: | - | - | - | - | X | X | X |
Formación de cristales: | - | - | - | - | - | - | X |

Disolvente utilizado: Agua

Observaciones.
Utilizamos el agua como disolvente por que la solubilidad en frío del compuesto es baja, lo que nos permite la formación de cristales, y la solubilidad en caliente es alta, para que las impurezas sedisuelvan y se pueda purificar.
No hubo impurezas coloridas, por lo que no se necesitó usar el adsorbente.

Punto de fusión determinado experimentalmente (°C): 145° - 147°
Punto de fusión teórico del alcohol bencílico (°C): 149° - 151°

El punto de fusión más cercano que encontramos fue el del ácido bencílico (C6H5CH2OH), y debido a que tiene una parte polar y otra no polar es soluble en elagua caliente.

Cuestionario.

A.- Solubilidad en disolventes orgánicos.
a) De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de su compuesto? Fundamente su respuesta.
Nuestra sustancia estructuralmente hablando, presenta en su molécula una parte polar y una no polar, porque debido a la presencia del grupo OH, por eso se disuelve en caliente
b) ¿Cuándo undisolvente es el ideal para efectuar una recristalización? Explique.
Cuando no disuelve nuestro compuesto a temperatura ambiente, pero si se disuelve a temperatura de ebullición y la temperatura de ebullición del disolvente es menor que la del compuesto a cristalizar. Nuestro disolvente ideal no deberá solubilizar las impurezas o si lo hace deberá solubilizarlas tanto que al momento de enfriarlo lasimpurezas queden disueltas en la solución. También tiene que ser económico, no tiene que ser volátil ni toxico.
En base a su respuesta, ¿cuál disolvente seleccionó para recristalizar su problema?
Encontramos solo un disolvente ideal, el agua, este disolvente cumple con las características necesarias para que nuestra cristalización se lleve a cabo.

c) Un sólido que es soluble en determinadodisolvente frío, ¿puede ser recristalizado en dicho disolvente?, ¿por qué?
No, porque si fuera soluble en frió, después de calentar y dejar enfriar seguiría siendo soluble por lo que no se llevaría a cabo nuestra cristalización, porque en la red cristalina solo se deben quedar nuestras moléculas adecuadas (compuesto a purificar), pero éstas al estar combinadas con las moléculas del disolvente, noestarán de manera pura y no podrán separarse de él para ser retenidas unas con otra en la red cristalina.

d) Un sólido que es insoluble en un disolvente caliente, ¿puede recristalizarse de
él?, ¿por qué?
No, porque la cristalización es un proceso de equilibrio de las moléculas en una red cristalina con las moléculas en solución, si nuestro soluto no se disolvió en caliente eso quiere decirque no existe una interacción soluto-disolvente, no existe ese equilibrio y por tanto no se puede llevar a cristalización.

B.- Cristalización.
a) ¿Qué cualidades debe tener el disolvente que se va a usar en una cristalización?
No debe reaccionar con el sólido, debe tener un punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido a purificar para evitar que éste se funda en vez dedisolverse, debe presentar volatilidad moderada (bajo p.eb.) para eliminarlo con cierta facilidad de los cristales

b) Al disolver su sólido ¿notó cambios? ¿Cuáles?
NO hubo cambios visibles a excepción de la solución transparente con precipitado de color.

c) ¿Para qué se agregan las piedras porosas?
Para controlar la ebullición.

d) ¿Cómo escoge la fuente de calentamiento que usará en la...