Cristalización - Proyecto de Química

Investigación
Previa
La cristalización
Es la separación líquido-sólido en la cual se produce la transferencia de un soluto desde una
disolución a una fase sólida cristalina del mismo, mediante un cambio en la temperatura o en
la composición.
Se trata de una operación controlada simultáneamente por la transferencia de materia y la
transmisión de calor.
El procedimiento más habitual es concentrarla disolución y después enfriarla en condiciones
controladas. De este modo la concentración de soluto supera el valor de su solubilidad a esa
temperatura y a partir de la disolución sobresaturada se produce la formación de sus cristales.

Algunas de las utilidades de este proceso son:


Cristalización de la sacarosa en la industria azucarera



Obtención de aspirina



Separación de ceras en larefinación de aceites



Purificación de productos en el refino del petróleo

Etapas de la cristalización.
En toda formación de cristales hay que considerar dos etapas:
-Nucleación: formación de los primeros iones a partir de los iones o moléculas que se
encuentran en el seno de la disolución. Dentro de la nucleación podemos distinguir entre
Nucleación primaria y nucleación secundaria.
Primaria:es aquella en la que el origen de la nueva fase sólida no está condicionada ni influida
por la presencia de la fase sólida que se origina.
Secundaria: la nucleación secundaria designa aquel proceso de formación de cristales de la
nueva fase que está condicionado por la presencia de partículas de la misma fase en el sistema
sobresaturado y por cuya causa ocurre.
-Crecimiento: etapa del proceso desolidificación donde los átomos del líquido se unen al
sólido formando las grandes estructuras cristalinas.

Importancia de la cristalización en la industria
La cristalización es importante como proceso industrial por los diferentes materiales que son y
pueden ser comercializados en forma de cristales. Su empleo tan difundido se debe
probablemente a la gran pureza y la forma atractiva del productoquímico sólido, que se puede
obtener a partir de soluciones relativamente impuras en un solo paso de procesamiento.
En términos de los requerimientos de energía, la cristalización requiere mucho menos para la
separación que lo que requiere la destilación y otros métodos de purificación utilizados
comúnmente. Además se puede realizar a temperaturas relativamente bajas y a una escala
que varíadesde unos cuantos gramos hasta miles de toneladas diarias. La mayor parte de las
aplicaciones industriales de la operación incluyen la cristalización a partir de soluciones.

Tipos de Cristalización
Enfriamiento de una disolución en la que la solubilidad de ese componente aumente con la
temperatura (éste es el caso más general) o calentamiento de una disolución donde la
solubilidad del componentedisminuya al aumentar la temperatura.
Evaporación de disolvente. Cuando la solubilidad de un soluto en el disolvente no varía
apreciablemente con la temperatura se puede conseguir la sobresaturación eliminando
disolvente.
Cristalización a vacío. Se realiza un enfriamiento flash debido a una evaporación adiabática del
disolvente.
Precipitación por mezcla directa o reacción química. Precipita unproducto sólido como
resultado de la reacción química entre gases y/o líquidos.
Drowning-out. Una disolución puede sobresaturarse, respecto a un soluto dado, añadiendo
una sustancia que reduzca la solubilidad del soluto en el disolvente.

Objetivos
Lograr ver la cristalización de las sustancias.
¿Los cristales se forman iguales al enfriarse en la heladera o de forma natural?
Lograr ver si la forma delos cristales de las diferentes sustancias son iguales o
diferentes.
¿Qué forma tienen los cristales?

Materiales
Bowls
Agua Caliente
Cuchara
Cascaras de huevo
Cascola
Pincel
Colorante de alimentos
Alumbre
Cloruro de Sodio ( NaCl )
Sulfato de Cobre ( CuSO4 )

Procedimientos
1) Primera prueba Cascara de huevo con Alumbre, Cloruro de sodio y Sulfato de Cobre.
Vaciamos 3 huevos sin romper la...