Laboratorio De Quimica Cristalizacion

Tema: Cristalización

Objetivos: Conocer el concepto de cristalización y observar la formación de cristales del sulfato cúprico y del ácido benzoico.

Materiales: vaso de precipitación, agua destilada, CuSO4, ácido benzoico, tapa de caja petri, cápsula, embudo, hoja de papel

Observaciones:

CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO CUPRICO

Colocar aproximadamente 1gr de CuSO4 en un vaso deprecipitación y disolverlo en 10 ml de agua destilada. Llevar el vaso con la solución a la llama del mechero para que el sólido se disuelva completamente, hervir durante 1 min. Y trasvasar el contenido a una tapa d caja petri, tapar con un papel y dejar en reposo. Los cristales eran de color azul y de forma algo cubica.

CRISTALIZACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO

Colocar 0,1 gr de ácido benzoico mezcladocon arena en una capsula de porcelana, cubrir con un embudo y calentar. Observar lo que ocurre, apagar el mechero, dejar que se entere durante 15 min y destapar. La forma de los cristales era algo triangular, eran un poco blanquecino transparentes, muy delgados y quebradizos. Nos dimos cuenta que el acido es el que se sublima y se hace cristal, a la arena no le pasa nada. Cuando calentamos a lacapsula unida con el embudo se formo un vapor blanco en su interior, cuando lo destapamos observamos los finos cristales en el vidrio.

GRÁFICOS

Conclusiones
La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los mampos se aparean entre ellos y se empanizan unos con otroshasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos ocristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
Enfriamiento de una disolución de concentración baja
Si se prepara una disolución concentrada a alta temperatura y se enfría, se forma una disolución sobresaturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormente,se puede conseguir que la disolución cristalice mediante un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las aguas madre se enriquecen con las impurezas presentes en la mezcla inicial al no alcanzar su límite de solubilidad.
Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que nosiempre es el caso. La sal marina (NaCl), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 °C, lo que hace que la cristalización por cambio de temperatura sea poco importante, no así en otras sales, como KNO3. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad con la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos. A escala industrial,estas operaciones pueden además incluir procesos de purificación complementarios como el filtrado, la decantación de impurezas, etc. Luego de hacer este procedimiento el material queda totalmente puro
El método de purificación debe hacer una variación de la solubilidad con la temperatura lo que siempre es el caso.
Cambio de disolvente
Preparando una disolución concentrada de una sustancia en unbuen disolvente y añadiendo un disolvente peor que es miscible con el primero, el principal del sólido disuelto empieza a precipitar, y las aguas madres se enriquecen relativamente en las impurezas. Por ejemplo, puede separarse ácido benzoico de una disolución de éste en acetona agregando agua.
Evaporación del disolvente
De manera análoga, evaporando el disolvente de una disolución se puede...