Cristalización

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RESUMEN
Los compuestos organicos a temperatura ambiente se purifican mediante la cristalización que es la tecnica mas simple y eficaz para purificar compuestos organicos solidos .Esta tecnica consiste en disolver el solido que se va a purficar en un disolvente caliente , para escoger este disolvente se hicieron pruebas de solubilidad , ya disuelto el compuesto solido se filtro la solucionpor gravedad,
INTRODUCCION
La crsiatlizacion depender de la solubilidad de los compuestos en los disolventes. La solubilidad de los compuestos en los disolventes usados est6an muy relacionados con la estructura quimica de ambos. Los pr4ocedimientos detallados par una cristalizacion dependen de la cantidad del producto a purificar, de sus propiedades fisicas y quimicas.
Generalmente lasolubilidad de un solido empleando cualquier disolvente, esta aumentara con la temperatura. Hay varios tipos de criatalizacion: con un solo disolvente, mezcla de3 disolventes y cristalizacion fraccionada.
La velocidad a la cual se lleve a cbo una cristalizacion influye en el tamaño y pureza de los cristales que se forman. Para aumetar esta pureza, se puedeen realizar sucesivascristalizaciones. Observandose esta mediante el punto de fusion.
Como se sabe las sustancias puras tienen un punto de fusion constante y funden en un intervalo pequeño de temperatura (1ªC).Las sustancias impuras si8empre disminuyen su punto de fusion y presentan unn intervalo grande de temperatura mayor a 1ªC.
Hoy dia esta tecnica se mantiene como el procedimiento mas sadecuado para la purificacion desustancias solidas. En general la cristalizacion se basa en el hecho de que la mayoria de los so9lidos son mas solubles enh los disolventes calientes que en los frios.
L a sustancia que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente , generalmente a ebullicion , la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solucion se deja enfriar para que seproduzca la cristalizacion. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe de separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben de quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtracion y se dejan secar.
OBJETIVOS :
* Extraer:el ácido acetilsalicilico de un farmaco como: aspirina,cafiaspirina, etc.
* Purificar el acido acetilsalicilico por el metodo de cristalizacion.
* Elegir las condiciones que debera reunir un disolvente para ser empleado en una cristalizacion.
* Observar la influencia que presenta el llevar acabo una cristalizacion a temperatura ambiente y una cristalizacion por enfriamiento rapido, respecto al tamaño y pureza de los cristales.
* Empolear carbonactivado (Norita) para eliminar impurezas coloridas.
* Cristalizar el acido acetilsalicilico empleando par de disolventes.
* Emplear el punto de fusion como criterio de pureza en compuestos solidos.
* Aplicar la tecnica de punto de fusion mixto como criterio de identidad de compuestos solidos.
* Emplear la cromatografia en capa fina como criterio de pureza y de identidad.
* Calcular elpor ciento de rendimientode su compuesto puro.

HIPÓTESIS
Si se elige adecuadamente el disolvente para llevar a cabo la cristalizacion, esta seria exitosa, y al hacerle las pruebas de identidad y pureza saldran positivas de los cristales obtenidos. Si los resultados son negativos (no hay buena formacion de cristales) es porque hicimos mala eleccion del disolvente.
VARIABLESIndependientes: Temperatura, tiempo de enfriamiento.
Dependientes: Tamaño de los cristales, pureza de los cristales..
PARTE EXPERIMENTAL
CRISTALIZACION CON UN DISOLVENTE
1. Pruebas de solubilidad 2. Pesar la cantidad de la muestra...
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