cristalizacion de CuSO4.5H2O

INTRODUCCIÓN:
El sulfato de cobre es la sal que se obtiene mediante la oxidación de metal de cobre con ácido sulfúrico.
Cu(s.) + H2SO4(aq.) > CuSO4(aq.) + ^H2(g)
CuSO4(s) > Cu(2+) + SO4(-2)
Elsulfato de cobre se emplea hidratado como sulfato de cobre (II) 5hidratos(pentahidratado), sobretodo en la agricultura, como fitosanitario. El sulfato de cobre, tiene una tonalidad azul claracaracterística que se volverá más oscura con la concentración.
Al calentar esta sustancia por encima de 100º esta se volverá de color blanco, ya que pierde las moléculas de hidratación.
El sulfato de cobre,forma unos cristales triclínicos característicos muy similares a los de un romboedro.
OBJETIVO:
Obtención de cristales de sulfato de cobre bien formados para su posterior observación.
MATERIALES:-Sulfato de cobre (II) pentahidratado
-Agua destilada
-Vasos de precipitados
-Tarro de plástico
-Cazo
-Placa calefactor o fuego a gas para calentar el agua
-Balanza de precisión
-Pipetas Pasteur-Microscopio biológico o lupa binocular
-Portaobjetos
TEORÍA:
Todos sabemos que hay sustancias más solubles que otras, sin embargo lo que tal vez no tengamos demasiado claro es que hay sustanciasque se vuelven más solubles con la temperatura y que hay otras (generalmente gases) que se vuelven menos solubles con la temperatura. La curva de solubilidad nos dice como varia la solubilidad de unasustancia en función de la temperatura.
PROCEDIMIENTO:

Cristalización de una solución sobresaturada:
Pesamos 40gramos de sulfato de cobre pentahidratado y lo introducimos en el tarro de plástico.Llevamos 100ml de agua destilada a ebullición y lo volcamos en el tarro de plástico con cuidado.
Agitamos bien hasta que los 40gramos de sulfato de cobre se disuelvan.
Tapamos el tarro de plásticoy simplemente esperamos una noche.
Al dia siguiente observamos los resultados Cristalización de una solución saturada:
Partimos de la solución saturada que nos queda después de haber realizado...