BUFFER INORGANICA

Facultad de ciencias
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
DQUI 1031 SECCION T32
Disoluciones Buffers
INTEGRANTES:
FECHA:
09/06/2014
Marco teórico:
Muchas de lasreacciones químicas que ocurren en soluciones acuosas necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Llamamos sistema amortiguador, tampón o buffer a las soluciones capaces de soportar cantidades moderadas de ácido-base sin un cambio relativamente significativo en su pH, este se caracteriza por contener una especie débil (ácido o base) y supar conjugado (sal).su comportamiento pude ser determinado a partir del principio de Lechatelier.
El pH de una mezcla amortiguadora se puede determinar utilizando la ecuación de Henderson y Hasselbach , es así que el pH= pka + log[base]/[acido], En la cual el pka corresponde a la fuerza que tienen las moléculas de disociarse y se determina a partir de la constante de acides (ka=-log pka); lasconcentraciones tanto del ácido como de la base deben ser relativamente de modo que la especie acida del buffer pueda reaccionar con los iones hidroxilos que se le añadan y la especie básica pueda reaccionar con la cantidad de protones que se le añadan.
Cuando la concentración del ácido y de la sal son iguales el pH= pka, la elección del sistema amortiguador es en base al pka y este debe ser lo máscercano al pH que se quiere obtener.
Capacidad Reguladora es una medida de la resistencia al cambio de pH que se produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y /o bases fuertes, y es máxima cuando Ca= Cblos objetivos de aprendizaje son aprender a preparar disoluciones buffer, conocer cada uno de los pasos para su preparación, preparar diferentes disoluciones buffer a partir de ladisolución de ácido acético con diferentes concentraciones tanto del ácido como de la sal y determinar la capacidad amortiguadora del ácido acético al agregar diferentes cantidades de HCl y NaOH.
Materiales y reactivos
Materiales:
Matraz Erlenmeyer 250ml
Vaso precipitado de 100 ml
Bureta de 50ml, sensibilidad 0,1
Pinzas para bureta
Soporte universal
BaguetaPizetaReactivos:
Ácido acético(CH3COOH)
Acetato de sodio (CH3COONa)
Ácido clorhídrico (HCl)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Instrumentos:
Balanza Granataria,
pH-metro, Hanna instrumento pH 211,sensibilidad 0.01
Agitador magnético
Barra imantada
Papel phProcedimiento:
Preparación de soluciones amortiguadoras
Para comenzar con los 4 compañeros de mesón formamos parejas y una preparo 250 ml de un disolución de acetato desodio 0,1 M, mientras la otra preparo 250 ml de ácido acético 99,8%m/v de solución
Determinamos los ml de ácido acético que debíamos agregar a un matraz aforado y completamos con agua hasta completar 250 ml.
Determinamos los gramos de acetato de sodio, los masamos en la balanza granataria, los disolvimos en un vaso precipitado y los vertimos a una matraz hasta aforar a 250 ml de agua destiladaEnumeramos 5 vasos precipitados y cada pareja desde su matraz midió los ml de solución con la ayuda de una bureta previamente ambientada y los vertió al vaso precipitado enumerado.
Al primero agregamos 90 ml de acetato de sodio y 0 ml de ácido acético
Al segundo agregamos 75 ml de acetato de sodio y 15 ml de ácido acético
Al tercero agregamos 45 ml de acetato de sodio y 45 ml de ácido acético
Alcuarto agregamos 15 ml de acetato de sodio y 75 ml de ácido acético
Al quinto agregamos 0 ml de acetato de sodio y 90 ml de ácido acético
Determinamos el pH teórico, el pH leído desde un pH metro y desde un papel pH, también determinamos la concentración de ácido acético y acetato de sodio presente en la mezcla
Finalmente ordenamos los datos obtenidos en una tabla.
Medición de la...