Cristalizacion Fraccionada

Universidad Autónoma de Baja California

Facultad de Ciencias Químicas e Ingenieras.
Q.F.B.
Practica N.7
Cristalización Fraccionada.
Química General.
Ricardo guerra Treviño
Pedro SotoBriones.
No. de matrícula: 289705.
Grupo: 411-2.

Fecha: 07 de abril 2011

Objetivo:
El objetivo de la práctica es ver como las disoluciones de algunas sales se cristalizan.
MARCO TEORICO:Solubilidad.
Describe la cantidad de una sustancia que se disuelve en determinada cantidad de otra sustancia en determinadas condiciones. Hay dos términos que se emplean con frecuencia para describir lasolubilidad: miscible e inmiscible. Loa líquidos que se pueden mezclar para formar una solución son miscibles, los que no forman soluciones o que generalmente son inmiscibles.
Factores relacionados conla solubilidad.
La naturaleza del soluto y del solvente:
Las sustancias polares o Iónicas tienden a ser más miscibles, o solubles, con otras polares. Así como los compuestos iónicos, que sonpolares, tienden a ser mucho más solubles en agua, que es polar, que en solventes como el éter o benceno que esencialmente son no polares.
El efecto de la temperatura en la solubilidad:
La temperaturatiene gran efecto sobre la solubilidad de la mayor parte de las sustancias. Casi todos los solutos tienen su solubilidad limitada en un solvente específico a determinada temperatura. Para la mayoría delos sólidos al aumentar la temperatura aumenta su solubilidad.
Rapidez de disolución de los sólidos.
1) Tamaño de la partícula: un sólido solo se puede disolver en la superficie que está encontacto con el solvente. Como la relación de superficie a volumen aumenta a medida que el tamaño disminuye, los cristales más pequeños se disuelven más rápido con más rapidez que los grandes.
2)Temperatura: La rapidez de disolución de un sólido aumenta con la temperatura. Esto se debe al efecto cinético. Las moléculas del solvente se mueven con mayor rapidez y a mayores temperaturas y chocan...