cristalizacion
Páginas: 2 (262 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
En 1916, el químico alemán WaltherKossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble.Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia queel octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza deatracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de unoo mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlacesiónicos:
Catión
Nombre
Anión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
AmonioCO3=
Carbonato
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de losiones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen.
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
En 1916, el químico alemán WaltherKossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble.Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia queel octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza deatracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de unoo mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlacesiónicos:
Catión
Nombre
Anión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
AmonioCO3=
Carbonato
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de losiones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen.
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