Cristalizacion

PRACTICA N°2
CRISTALIZACIÓN
INTRODUCCIÓN
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, líquido o disolución los átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal.
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo
La cristalización es un importante procesoindustrial por los diferentes materiales que son comercializados en forma de cristales.
Tipos de cristalización:
Evaporación=Se evapora el disolvente y se consigue la cristalización de los sólidos que estaban disueltos en los límites de solubilidad.
Fusión= Se funde la sustancia a cristalizar, para posteriormente enfriarla y así aparecen los cristales en la pared del recipiente.
Sublimación=Se somete a calor el sólido que se sublima y al enfriar los vapores se condensan en forme de cristales muy puros.
En el laboratorio se obtienen por dos caminos:
Cristalización por vía húmeda:
Podemos seguir dos procedimientos:
I. Se prepara una solución saturada de cierto sólido que se desea cristalizar, y se deja reposar en recipientes cilíndricos de vidrio, anchos y bajos llamadoscristalizadores.
El disolvente, el agua por ejemplo se evapora y el sólido disuelto cristaliza poco a poco. Esta operación se puede agilizar agregando un sólido inerte insoluble (soporte) o bien introduciendo en el cristalizador una pequeña cantidad del sólido que se desea cristalizar (germen)
II: Se prepara una solución saturada en disolvente caliente, luego de dejar enfriar se obtiene una soluciónsobresaturada y pronto aparecen los cristales. Este fenómeno ocurre debido a que la solubilidad del sólido a menos temperatura es menor; entonces el exceso que no puede disolverse en el disolvente frio se precipita en forma de solido cristalino. El líquido en el cual se han formado los cristales se conoce como aguas madres.

Cristalización por vía seca:
Se puede seguir también mediante dosprocedimientos:
I. Se funde el sólido a alta temperatura. Luego se enfría y al solidificarse se forman los cristales, así por ejemplo se obtiene el azufre cristalizado.
II. Ciertos sólidos que fácilmente se subliman (paso de sólido a gas), como gas o vapor se pone en contacto con una superficie fría, y sobre esta se forman los cristales. Así se cristaliza el Yodo y el ácido benzoico (C7H6O2)
Unacurva de solubilidad es un gráfico mediante el cual podemos determinar el coeficiente de solubilidad (eje y) de un soluto en base a su temperatura (eje x)
El objetivo de la práctica es obtener la curva de solubilidad del Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O) para profundizar y poder entender de mejor manera el concepto de solubilidad.

MATERIALES Y METODOLOGÍA
1 parrilla decalentamiento
1 termómetro de laboratorio
1 vaso de precipitados
1 soporte universal
1 pinza de soporte
1 agitador
1 espátula
1 balanza granatariaSustancias
100 ml de agua destilada
Sulfato de Cobre Pentahidratado
(CuSO4.5H2O, Hycel)








Metodología
1. Se montó el equipo necesario donde se prepara la solución
2. Se lavó el vaso de precipitados para evitar cualquier impureza
3. Se agregaron 100 ml de agua destilada al vaso de precipitados
4. Se tomó una hoja y se pesó para poder tener la cantidad exacta del Sulfato deCobre Pentahidratado
5. Sobre el papel se agregaron 5 gr del Sulfato
6. Se tomó la temperatura ambiente para poder tener el primer punto de la cueva de solubilidad
7. Se empieza agregando el Sulfato de Cobre lentamente al vaso mientras se va disolviendo con un agitador
8. Cada vez que se agrega el Sulfato de Cobre Pentahidratado se espera hasta que este se disuelva completamente y mientras...