Cristalización


CRISTALIZACIÓN

INTRODUCCION:
LA CRISTALIZACION ES EL METODO POR EXCELENCIA UTILIZADO PARA LA PURIFICACION DE SOLIDOS ORGANICOS SE BASA EN EL HECHO DE QUE LA MAYORIA DE LOS SOLIDOS SON MAS SOLUBLES EN DISOLVENTE CALIENTE QUE EN FRIO. EL SOLIDO QUE SE VA A PURIFICAR SE TRATA CON EL DISOLVENTE CALIENTE GENERALMENTE EN EBULLICION LA MEZCLA SE FILTRA PARA ELIMINAR TODAS LAS IMPUREZASINSOLUBLES DEJANDOSE ENFRIAR LA SOLUCION PARA QUE SE PRODUZCA LA CRISTALIZACION. EN EL CASO IDEAL TODA LA SUSTANCIA DESESADA DEBE DE SEPARARSE EN FORMA CRISTALINA Y TODA LA IMPUREZA SOLUBLES DEBEN DE QUEDAR DISUELTAS EN LAS AGUASMADRES Y FINALMENTE LOS CRISTALES SE SEPARAN POR FILTRACION Y SE DEJAN SECAR.
LA APLICACIÓN DE LA CRISTALIZACION COMO TECNICA DE PURIFICACION SE DEBE A QUE LA ORIENTACION DELASMOLECULAS EN UNA RED CRISTALINA ES UN PROCESO EXTREMADAMENTE SELECTIVO Y DELICADO. LA CRISTALIZACION DE SUSTANCIAS DIFERENTES EN UNA MISMA RED CRISTALINA SOLO OCURRE EN CASOS AISLADOS , LAS FUERZAS QUE MANTIENE JUNTAS LAS MOLECULAS SON CIERTAMENTE SUTILES, LAS MOLECULAS QUE NO TENGAS LA MISMACLASE Y DISTRIBUCION DE LAS FUERZAS NO ESTARAN EN LA RED.

OBJETIVOS:

Reconocer e identificar losmateriales e equipos a usar en el proceso experimental.
Saber elegir mediante una prueba preliminar, el solvente adecuado de cristalización.
Demostrar que el proceso de cristalización induce a un aumento de la pureza de la sustancia y así demostrar que es uno de los mejores métodos de purificación de sólidos.
FUNDAMENTO:

Cristalización:
La cristalización es un método por el cual se forma unsólido cristalino que puede ser a partir de un líquido, una disolución o un gas. Este es un proceso utilizado en química para la separación física de mezclas que consiste en calentar y enfriar drásticamente las sustancias y gracias a esto se forma pequeños cristales de uno de los componentes a causa de la diferencia de solubilidad que existe entre ellos.

En este proceso, una sustancia sólida conuna cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente. En seguida, la disolución se deja enfriar lentamente, de forma que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y luego se procede a su filtración. El filtrado concentra las impurezas y generalmente se desecha.

El solvente ideal para la cristalización de un compuesto particular es aquel que:
• Noreacciona con el compuesto.
• Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto.
• Disuelve gran cantidad del compuesto cuando está caliente.
• Disuelve una pequeña cantidad de compuesto cuando esta frió.
• Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados rápidamente.
• No es toxico, no es inflamable y no es caro las impurezas deberían ser insolubles en el solventepara que puedan ser separadas por filtración.
Para que la cristalización fraccionada sea un método de separación apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezas en las condiciones de cristalización, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequeña.

Solvente:
Es el componente que se encuentra en mayor proporción en unasolución, el cual disuelve al soluto.
Solubilidad:
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto).
La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura: es una característicade cada soluto para cada valor de temperatura.


PROCEDIMIENTOS:
1; Elección del solvente:
se escoge cual de los siguientes solventes disuelve en caliente pero no en frio al acido benzoico.
Son 4 solventes que nos van a ayudar tal elección como son el etanol, acido acético, cloroformo y el agua.
En 4 tubos de ensayo se pone una pequeña cantidad de acido benzoico en cada uno, luego se...