Cristalogénesis

Cristalogénesis

La operación de cristalización consiste en separar un soluto de una solución mediante la formación de cristales de éste en el seno de la solución.
Fases de la cristaliación:-Saturación: Es el potencial impulsor de las otras etapas. Si una disolución esta insaturada o incluso saturada la cristalización no será posible. Una disolución está saturada cuando el disolvente ya nopuede disolver más soluto, está insaturada cuando todavía admite más soluto y está sobresaturada cuando posee más soluto de lo que el disolvente es capaz de disolver, es decir, parte del soluto no seencuentra disuelto.
Para conseguir la sobresaturación existen varios métodos (dependiendo de las propiedades del soluto y del disolvente se utiliza el más adecuado):
-Enfriando ladisolución se disminuye la solubilidad
-Evaporando parte del disolvente
-Añadiendo un tercer componente que actúe con el soluto disminuyendo la solubilidadbruscamente. Con este método se consigue mucha sobresaturación.
Con una sobresaturación alta se formarán muchos núcleos y por lo tanto habrá poca masa sólida disponible para cada núcleo, por lo que se formaránmuchos cristales pequeños. Con baja sobresaturación es al revés.
Dependiendo del cristal que vayamos a formar necesitaremos una sobresaturación concreta u otra.
-Nucleación: Para que se empiecen aformar cristales no basta con la sobresaturación. Tiene que ocurrir una formación de núcleos, que son unos sólidos extremadamente pequeños que se forman espontáneamente (homogénea) o artificialmente(heterogénea).
No está claro cómo se forman los núcleos pero se cree que es de la siguiente manera: Primero, por choque, se juntan dos moléculas, que a su vez se chocan con una tercera, y asísucesivamente. Este proceso se tiene que dar en zonas de muy alta concentración porque esta estructura inicialmente es muy inestable y fácilmente se puede redisolver. Cuando alcanza cierto tamaño se...