cristaloquimica
Relación composición quimica con estructura
atómica interna y propiedades físicas de la materia cristalina.
Composición química de la corteza Terrestre
(por ciento en peso)
1
3
Si O2
60.18
59.12
55.2
Al2 O3
15.61
15.82
15.3
Fe2 O3
Composición de la Tierra
Mahon ,1966
2
3,14
Fe2O3+FeO
2.8
Fe
34.63
FeO
3.88
6.995.8
O
29.53
MnO
-
-
0.2
Si
15.20
MgO
3.56
3.30
5.2
Mg
12.70
CaO
5.17
3.07
8.8
Ni
2.39
NaO
3.91
2.05
2.9
S
1.93
K2O
3.19
3.93
1.9
Ca
1.13
TiO2
1.06
0.79
1.6
Al
1.09
P2O5
0.30
0.22
0.3
H20
-
3.02
-
Na,K,Cr,Co
Mn.P,Ti
0.1-1
1. F:W: Clarke y H.S.Washingtong, U:S: Geol. Survey. Profess paper, 127. 1924
2 V.M. Goldschimdt, Fortschr, der Mineral, Krist. petrog. 17, 1933
3. E. Poldervaart, Crust of the Eath, Geol. Soc. Am. Spec. paper 62, 1955.
Cristaloquímica
Composición química de la corteza terrestre
Los ocho elementos químicos mas comunes de la corteza
% peso
% en volumen
O
46,60
93,77
Si
27,70
0,86
Al
8,100,47
Fe
5,00
0,43
Mg
2,09
0,29
Ca
3,53
1,03
Na
2,83
1,32
K
2,59
1,83
Valores medios de los elementos en las rocas de la corteza
Clasificación geoquímica de los elementos según
Goldschmidt
Litófilos
Calcófilos
Siderófilos
Atmófilos
ELEMENTOS Y ESTRUCTURA ATOMICA
Las redes cristalinas son edificios periódicos tridimensionales
deiones átomos o moléculas unidos por enlaces.
El átomo está constituido por un núcleo de carga eléctrica positiva, conformado por
protones (eléctricamente positivos) y neutrones ( eléctricamente neutros ).
Alrededor de ese núcleo existe una “nube” eléctricamente negativa, compuesta por
electrones.
El diámetro del átomo es del orden de 10 – 8 [ cm ].
Número atómico ( Z ).Número de protones
queposee en su núcleo.
Número másico o de masa ( A ).Número de
protones y neutrones que posee en su
núcleo.
Isótopos. átomos de un mismo elemento que poseen distinto número de neutrones, es
decir igual Z , pero distinto A.
Isóbaros. átomos de distintos elementos que tienen igual
número másico, es decir distinto Z, pero igual A.
Los sólidos cristalinos están formados por la repeticiónen el espacio
de un motivo geométrico definido constituido por iones átomos o
moléculas unidas por enlaces con mayor o menor resistencia
Configuraciones atómicas
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Fuerza de enlace en los cristales
Enlaces metálicos
Enlaces covalentes
Enlaces iónicos
Enlaces de Van der Walls
Enlaces metálicos
Enlaces iónicos y Enlacescovalentes
PROPIEDADES DE LOS CRISTALES RELACIONADAS CON LOS TIPOS
PRINCIPALES DE ENLACE QUÍMICO
TIPO DE ENLACE
PROPIEDAD
IÓNICO
COVALENTE
METALICO
VAN DER WAALS
INTENSIDAD DEL
ENLACE
FUERTE
MUY FUERTE
MODERADO
DÉBIL
MECANICA
DUREZA MODERADA
A ALTA; FRAGIL
DUREZA; FRÁGIL
ELECTRICA
MALOS
CONDUCTORES
AISLANTES
TERMICA
EJEMPLOS
P.FMODERADO
ALTO; BAJO COEF
DILATACION
TERMICA
HALITA, CALCITA;
FLUORITA
P.F ALTO;
BAJO COEF
DILATACION
TERM
DIAMANTE ESFALERITA
GRAFITO
DUREZA
MODERADA DEBIL;
ALTA PLASTICIDAD
BLANDOS Y
PLASTICOS
BUENOS
CONDUCTORES
AISLANTES
P.F Y COEF. TERM
VARIABLE
P.F ALTO
COEF. DIL. TERM.
ALTO
COBRE NATIVO.
PLATA NAT. ORO
NAT.
YODO, GRAFITO
Principio de coordinaciónCuando iones de carga contraria se unen para formar una estructura
cristalina en la que predominan fuerzas de enlace electroestático
cada ión tiende a apropiarse es decir a coordinar tantos iones de signo
contrario como permite su tamaño.
Los iones se consideran como esferas en contacto y su geometría es
sencilla.
Los principios generales que regulan esta coordinación entre iones
son las...
Regístrate para leer el documento completo.