Critiana

COLEGIO TÉCNICO HÉROES NACIONALES
PRIMER TALLER NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
GRADO DECIMO
2012

NOMBRE:________________________________________ DOCENTE: RICARDO AMAYA

La Nomenclatura Química: El lenguaje de los compuestos

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres quelos identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. La primera distinción básica en la nomenclatura química, es entre loscompuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. Estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases ofunciones; oxido, base, ácido y sal. Los compuestos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC, que significa Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry,IUPAC) es una (ONG) internacional dedicada al avance de la química. Tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándarespara la denominación de los compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitée on Nomenclature and Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU). Según la lectura anterior vemos que la nomenclatura se encarga de fijar las reglas que se deben seguir para nombrar los compuestos químicos. Para ello se requiere saber elgrupo al que pertenece el elemento químico, la valencia (capacidad de combinación de un átomo) y el número de oxidación. En química inorgánica se consideran las siguientes funciones: función óxido, función hidróxido o base, función ácido y función sal. Existen tres tipos de nomenclatura: el sistema Stock Werner, la nomenclatura Sistemática y la clásica o tradicional.

ÓXIDOS

Un óxido seforma por la combinación de un elemento con el oxígeno. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno:

Óxidos Básicos: se producen al combinarse el oxígeno con elementos metálicos es decir aquellos que forman los grupos IA, IIA, IIIA y metales de transición. El número de oxidación del oxigeno siempre es de -2, y el número de oxidación delmetal depende del grupo en el que se encuentre.

Ejemplo: Li2O=óxido de litio CaO=óxido de calcio

Óxidos Ácidos O Anhídridos: se forman por la combinación del oxigeno con elementos no metálicos principalmente elementos de los grupos VIIA, VIA, VA, IVA y algunos elementos de transición como el Cromo y el Manganeso.

NOMENCLATURA O SISTEMA STOCK – WERNER: éste sistema no diferencia entreóxidos básicos y óxidos ácidos; todos se nombran con la palabra genérica óxido luego de la preposición de y el nombre del elemento metal o no metal; en número romano y dentro de un paréntesis se escribe el número de oxidación del elemento; cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis. Ejemplos:

Cu2O = Oxido de cobre (I) CuO = Oxido decobre (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O IUPAC: ésta nomenclatura no diferencia entre óxidos básicos y óxidos ácidos, se emplea el nombre genérico de óxido, se le antepone el prefijo mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6) o hepta (7) según el número de átomos de oxigeno que lleve el oxido; luego el prefijo de y el nombre del elemento. Ejemplos:

FeO = monóxido de hierro (1...