Cronograma

GLOSARIO “CONCEPTOS BÁSICOS”

Reacción química:
Proceso mediante el cual una o más sustancias, elementos o compuestos denominados reactivos sufren un proceso de transformación, combinación paradar lugar a una serie de sustancias denominadas productos.

Mol:
Es la unidad básica del SIU que mide la cantidad de sustancia. Es la cantidad de materia que contiene 6.022X elementos. Para calcularel número de moles dividimos su masa (g) por la masa molecular o la atómica, según el caso. Para cualquier gas en TPN ocupa un volumen de 22.4 L

1. 1 mol = 6.022X
2. n = n = cantidad,sustancia (mol)
m = masa muestra (g)
M = masa molar
g = gramo
3. 1 mol X gas = 22.4 L.

Numero de Avogadro:
(NA) Es también “lahipótesis amade Avogadro”, la cual dice que todo elemento tiene:
Na = 6.022X

Masa molar:
M () Queda definida por el valor de la masa expresada en gramo para una mol de cualquier sustancia. Una UMA esla deseaba parte de la masa de un átomo de carbono- 12 y constituye una escala relativa para calcular masa atómicas de los demás elementos químicos.

Átomo gramo:
Es la masa de un mol de átomos deun elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.

Molécula gramo:
Es una cantidad de dicha sustancia que numéricamente y en gramos coincide con la masa molecularmisma.

Volumen molar:
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia ya se encuentra en estado sólido, líquido, etc.

Homogéneas:
Son mezclas donde no podemos identificar a simple vistasus componentes.

Heterogéneas:
como las suspensiones: Son mezclas donde podemos percibir a simple vista sus componentes.

Suspenciones
Mezcla formada por un soluto en polvo o en pequeñaspartículas no solubles y sedimentales en el líquido dispersor.

Emulsiones:
Mezcla de dos líquidos inmiscibles entre sí como el agua y el aceite.

Coloides:
Son aquellas donde las partículas son más...