croscopia

UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PRACTICA 5
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN SOLUTO NO IÓNICO PORCRIOSCOPIA
I.-INTRODUCCION
La determinación de pesos moleculares es un proceso experimental importante. Con las investigaciones de los pesos moleculares y los datos de porcentajes, se pueden calcularformulas verdaderas de los compuestos. La identificación puede realizarse por diferentes procedimientos, uno de ellos es utilizando las propiedades coligativas de las soluciones, las cuales son propiedadesfísicas que dependen de la cantidad de partículas de soluto que se añaden a una cantidad determinada de solvente.
Para determinar experimentalmente la masa molecular puede utilizarse cualquiera delas cuatro propiedades coligativas; de manera particular en este caso se utiliza el abatimiento del punto de congelación.
En efecto una solución que contiene un soluto no volátil se congela a unatemperatura más baja que la del disolvente puro. Esto se debe a la disminución en la presión de vapor causada por el soluto. Para soluciones diluidas el cambio en el punto de congelación es directamenteproporcional a la concentración de soluto dado por la expresión.
ΔTc = Kc X m (molalidad)

Donde: ΔTc = depresión en el punto de congelación
Kc= constantede depresión en el punto de congelación. Característica de cada disolvente.
II.-OBJETIVOS
Objetivo General
Determinar la masa molar de un soluto no volátil, azufre, utilizando el punto decongelación de una solución.
Objetivos Específicos
Determinar la temperatura de congelación del solvente y de la solución
Determinar la masa molecular del azufre.
Comparar la masa molecular del azufreobtenida experimentalmente con la masa molecular teórica.
III.-MATERIALES Y REACTIVOS
Tabla 1.- Materiales, Equipos y Reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
EQUIPOS
Vaso de precipitación, 500 ml...