Cuadro comparativo de enlace met lico
Páginas: 1 (250 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2015
“Cuadro comparativo de enlace metálico, iónico y covalente”
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Se establece entre átomos de elementos metálicos y nometálicos (gran diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente atracciónelectrostática derivada de la formación de iones.
Se establece entre átomos de elementos no metálicos (poca diferencia de electronegatividad). Puede entendersecomo consecuencia de la compartición de electrones entre átomos. Puede dar lugar a moléculas o a cristales atómicos.
Se establece entre átomos de elementos metálicos.Puede entenderse como resultado de la compartición de electrones por un número muy grande de átomos (a nivel de cristal)
El resultado es un cristal iónico como elde cloruro de cesio.
En general las sustancias iónicas son duras, frágiles, solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos y presentan un elevado punto defusión.
No conducen la electricidad en estado sólido pero sí lo hacen disueltas o fundidas.
El resultado puede ser un cristal atómico como en el diamante, variedadalotrópica del carbono junto con el grafito.
En general las sustancias covalentes moleculares pueden presentarse en los tres estados (en todo caso sólidos blandosy de bajo punto de fusión), son insolubles en agua pero se disuelven en disolventes orgánicos. No conducen la electricidad
El resultado es un cristal metálico comoen el caso de la plata.
En general los metales son duros y maleables, tienen elevado punto de fusión y conducen la electricidad en estado sólido o fundido.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Se establece entre átomos de elementos metálicos y nometálicos (gran diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente atracciónelectrostática derivada de la formación de iones.
Se establece entre átomos de elementos no metálicos (poca diferencia de electronegatividad). Puede entendersecomo consecuencia de la compartición de electrones entre átomos. Puede dar lugar a moléculas o a cristales atómicos.
Se establece entre átomos de elementos metálicos.Puede entenderse como resultado de la compartición de electrones por un número muy grande de átomos (a nivel de cristal)
El resultado es un cristal iónico como elde cloruro de cesio.
En general las sustancias iónicas son duras, frágiles, solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos y presentan un elevado punto defusión.
No conducen la electricidad en estado sólido pero sí lo hacen disueltas o fundidas.
El resultado puede ser un cristal atómico como en el diamante, variedadalotrópica del carbono junto con el grafito.
En general las sustancias covalentes moleculares pueden presentarse en los tres estados (en todo caso sólidos blandosy de bajo punto de fusión), son insolubles en agua pero se disuelven en disolventes orgánicos. No conducen la electricidad
El resultado es un cristal metálico comoen el caso de la plata.
En general los metales son duros y maleables, tienen elevado punto de fusión y conducen la electricidad en estado sólido o fundido.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.