cuadro comparativo
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2014
Científico
Ilustración
Características
Ventajas
Desventajas
Dalton
En el período 1803-1808, John Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Leyde conservación de la masa y la "Ley de composición constante como base de una teoría atómica.
Thomson
Thomson representa al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidadpositiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente, en número suficiente para que el conjunto resultara neutro.
Rutherford
1. Todo átomo se divide en dospartes: núcleo formado por los protones (p+) y los neutrones (n), y la corteza formada por los electrones (e-).
2. Los electrones pueden girar alrededor del núcleo en órbitas circulares de radiocualquiera. Esto equivale decir que existen infinitas órbitas. (órbita: trayectoria que describe el electrón en su movimiento alrededor del núcleo).
Sommerfeld
En 1916, Sommerfeld perfeccionó elmodelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En elmodelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares
Bohr
* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
*Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelveninestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la...
Ilustración
Características
Ventajas
Desventajas
Dalton
En el período 1803-1808, John Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Leyde conservación de la masa y la "Ley de composición constante como base de una teoría atómica.
Thomson
Thomson representa al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidadpositiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente, en número suficiente para que el conjunto resultara neutro.
Rutherford
1. Todo átomo se divide en dospartes: núcleo formado por los protones (p+) y los neutrones (n), y la corteza formada por los electrones (e-).
2. Los electrones pueden girar alrededor del núcleo en órbitas circulares de radiocualquiera. Esto equivale decir que existen infinitas órbitas. (órbita: trayectoria que describe el electrón en su movimiento alrededor del núcleo).
Sommerfeld
En 1916, Sommerfeld perfeccionó elmodelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En elmodelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares
Bohr
* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
*Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelveninestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la...
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