Cuando La Temperatura Desciende

Cuando la temperatura desciende, las moléculas de la mayoría de los líquidos se acercan más entre sí. El punto de congelación de un líquido es la temperatura en la cual las fuerzas de atracción delas moléculas entre las moléculas son lo bastante fuertes como para ocasionar un cambio de fase de líquido a sólido. Expresado en otros términos, el punto de congelación (fusión) de una sustancia es latemperatura en la cual las fases sólida y líquida se encuentran en equilibrio. Las moléculas de solvente en una solución están ligeramente más separadas entre sí (debido a la presencia del soluto)que en un solvente puro. En consecuencia, la temperatura de la solución debe estar por debajo del punto de congelación del solvente puro para congelarse.
Hay algunas propiedades de las disoluciones quedependen de la concentración de partículas disueltas, y no de cuál sea la naturaleza química de las mismas: se llaman propiedades coligativas. Estas son la disminución de la presión de vapor, lapresión osmótica, el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de fusión. El descenso crioscópico, que queda recogido en la ecuación siguiente:
∆Tf = kf m
Donde:
∆Tf = descenso del punto defusión = punto de fusión del disolvente puro – punto de fusión de la disolución.
kf = constante crioscópica del disolvente
m = molalidad de la disolución (moles de soluto por cada kilogramo dedisolvente)
Es importante tener en cuenta que sólo las disoluciones ideales cumplen esta expresión. Se puede considerar como disolución ideal a aquélla que no involucra un cambio notable en el tipo deinteracciones moleculares que aparecen en la disolución frente a las que había en los componentes aislados (y por tanto el proceso de disolución a presión constante no viene acompañado de pérdida niabsorción de calor), o bien a una que no es propiamente ideal, pero que está muy diluida. La constante de proporcionalidad kf depende sólo de cuál sea el disolvente. Cuando se conoce, se puede utilizar...