cuantica

Teoria cuanticca
es una disciplina de la física que aplica los principios de la mecánica cuántica a lossistemas clásicos de campos continuos, como por ejemplo el campo electromagnético. Una consecuencia inmediata de esta teoría es que el comportamiento cuántico de un campo continuo es equivalente al de un sistema de partículasn 2 cuyo número no es constante, es decir, que pueden crearse odestruirse.1
Su principal aplicación es la física de altas energías, donde se combina con los postulados de la relatividad especial. En ese régimen es capaz de acomodar todas las especies de partículas subatómicas conocidas y sus interacciones, así como de realizar predicciones muy genéricas, como la relación entre espín yestadística, la simetría CPT, la existencia de antimateria, etc.2
También esuna herramienta habitual en el campo de la física de la materia condensada, donde se utiliza para describir las excitaciones colectivas de sistemas de muchas partículas y explicar fenómenos como lasuperconductividad, la superfluidez o el efecto Hall cuántico.3
En particular, la teoría cuántica del campo electromagnético, conocida comoelectrodinámica cuántica, fue el primer ejemplo de teoríacuántica de campos que se estudió y es la teoría física probada experimentalmente con mayor precisión.4Los fundamentos de la teoría de campos cuántica fueron desarrollados entre las décadas de 1920 y 1950 por Dirac, Fock, Pauli, Tomonaga, Schwinger, Feynmany Dyson, entre otros.

No. Cuanticos y en que consiste cada uno
Los números cuánticos son 4: 
n = nivel 
l = forma que realizael electrón, azimutal 
m = campo magnético. 
s = giro, espín o spin. 

Supongamos que tenemos el elemento Sodio (Na) 
Con la fórmula sintetizada de la configuración electrónica, tenemos [Ne]3s^1 y con la fórmula global tenemos 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. El período es 3 (último nivel alcanzado) y el grupo es IA (suma de los exponentes de o de los últimos niveles) 
Para los números cuánticos, siempre consideramos laposición final del electrón. 
* n es igual al período, en este caso 3. 
* l es igual a 0, ya que: 
Si l es s = valor 0. 
Si l es p = valor 1. 
Si l es d = valor 2. 
Si l es f = valor 3. 
* m depende de l, en este caso es 0. 
Si l es 0, m = 0 
Si l es 1, m = -1, 0, 1 
Si l es 2, m = -2, -1, 0, 1, 2 
Si l es 3, m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 
* s se representa por medio de +1/2 y/o de -1/2 segúnel exponente del último nivel alcanzado, siempre partiendo por el valor positivo. En este caso, s es +1/2, ya que el exponente del último nivel alcanzado es 1. Si el exponente es 2, s = (+1/2, -1/2). Si el exponente es 3, s = (+1/2, -1/2)}, +1/2....Como te podrás percatar, se aparean, y los sobrantes quedan fuera del paréntesis.

La propuesta de Schrodinger , considerado como el 5° modeloatómico , radica en describir las características de todos los electrones de un átomo , y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos .
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es :
n = número cuánticoprincipal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico.Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuanticos...