cuanto es suficiente



Informe :Cúanto es suficiente?















Indice



Portada o presentación pág. 1
Indice pág. 2
Procedimiento págs. 3
Recolección de datos y tabla 1. Pág. 4
Gráfica 1 volúmen de gas vs la masa del metal pág. 5
TABLA 2: Masa de Metal para Volúmenes de Gas Dados. Pág. 6
TABLA 3: Masa/masa molar de Metal para Volúmen de Gas Dado y gráfica de Volumen de Gas versusMasa/masa molar para Mg Zn y Al. Pág. 7
TABLA 4: Razón de Masa/masa molar. pág.8
Preguntas de discusión pág. 9 y 10








PROCEDIMIENTO
Monta el equipo ilustrado en la figura. Verifica con el instructor el metal asignado y la concentración de ácido clorhídrico que vas a usar. Para magnesio se usará HCl 1.0 M, y para zinc, HCl 6.0 M. Usarás para Mg la probeta de 250 mL y la de 100mL para Zn.
Ajusta un extremo de la manga al brazo del matraz de filtración. Llena la probeta con agua hasta el borde y séllala con parafina. Asegúrate que no hay burbujas de aire atrapadas en la parte superior de la probeta. Llena a la mitad con agua, el recipiente provisto.
Mientras mantienes la mano sobre la parafina para evitar que se derrame el agua de la probeta, invierte la probeta ysumerge la boca de la probeta bajo el agua. Remueve la parafina de la boca de la probeta mientras está bajo el agua y sujeta la probeta a un soporte de hierro usando una grapa. La probeta debe estar invertida, llena de agua y sostenida en forma vertical.
Conecta la manga del matraz, con el matraz sin tapón, a la probeta de tal forma que la manga este dentro de la probeta y que no sujete contra lapared de la probeta sin salirse.
Consigue una muestra del metal y 50 mL del ácido correspondiente. Añade el ácido al matraz y coloca la muestra del metal en el cuello del matraz como se ilustra o añade el metal y rápidamente tapa el matraz. Séllalo con parafina para evitar el escape del gas. Permite que el metal caiga en el ácido y que la reacción se complete.
Agita el matraz frecuentementehasta que todo el metal haya reaccionado. Lee y anota el volumen de gas recogido en la probeta invertida.










RECOLECCIÓN Y TRATAMIENTO DE DATOS
El instructor proveerá los datos para el metal de Aluminio. Los datos recopilados por todos los grupos de trabajo serán compartidos.
0.02 y 0.11 de Zn(nosotras)

TABLA 1: Masa del Metal Vs Volumen de Gas

muestra
Volúmen del Mg(g)Volúmen de gas (ml)
Masa del Zn (g)
Volúmen de gas (ml)
Masa del Al (g)
Volúmen de gas (ml)
1
0.02
22
0.02
22,26 (24)
0.02
30
2
0.05
68,86 (77)
0.05
30
0.05
65
3
0.08
96
0.08
36
0.08
115
4
0.11
113
0.11
38
0.11
160
5
0.14
148,156 (151)
0.14
52
0.14
200
6
0.17
152,185(168)
0.17
86
0.17
245
7
0.20
196
0.20
85
0.20
282











Preparauna gráfica de los datos de volúmen de gas versus la masa del metal para cada metal de toda la clase. Utiliza la misma gráfica para incluir los valores para los tres metales. Traza las mejores tres líneas.





Ver gráfica adjunta





























Para comparar el comportamiento de los metales al éstos producir igual volúmen de gas. Haciendo usode los datos graficados, escoge tres volumenes de gas , de tal forma que para cada volúmen puedas leer la masa de cada metal requerida para generar ese volúmen de gas. Determina la masa requerida de cada metal para producir esa cantidad de gas. Ej: 50 mL, 75 mL y 100 mL.

Completa la tabla.


TABLA 2: Masa de Metal para Volúmenes de Gas Dados

Volúmen de gas (ml)
Masa de Mg (g)
Masa deZn (g)
Masa de Al (g)
50ml
0.045
0.114
0.029
75ml
0.075
0.18
0.05
100ml
0.10
0.0235
0.07

El mol es una unidad de cantidad de materia correspondiente a 6.022 x 1023 partículas. Para cada elemento, la masa de un mol (masa molar) corresponde a la conversión desu masa atómica promedio en uma a gramos y multiplicar por 6.022 x 1023. Un uma es 6.6066 x 10-24 g.
Ejemplo: para Al, la...