Cuestionario de practica 1 - ENLACES

--- OBJETIVO ---
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presenten.
--- MATERIAL ---
8 vasos de precipitados de 100 cm3
2 electrodos de cobre
1 portaminas
1 lámpara incandescente
2 extensiones con caimanes
1 cápsula de porcelana
1 pinza para cápsula
Mechero, anillo y tela de alambrecon asbesto
--- REACTIVOS ---
Soluciones a 30g/l de:
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de Potasio (KNO3)
Azúcar (C12H22O11)
Soluciones al 50% volumen de:
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido acético (CH3COOH)
Alcohol (C2H5OH)
Tetracloruro de Carbono (CCl4)
Cloruro de sodio granulado (NaCl)
Azúcar granulada (C12H22O11)
--- CONSIDERACIONES TEORICAS ---
ENLACE QUIMICO:
Un enlace químicocorresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamentelos electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas quemantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muyestables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por másde un núcleo.
Enlace iónico:
El enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos poco electronegativos y átomos muy electronegativos, además uno de los átomos deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos.
Características:
Está conformado por un metal y un no metal.
Noforma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles ensolventes polares como el agua.

Otro ejemplo es el Cloruro de sodio (NaCl), donde el Sodio cede su electrón de valencia, formando un catión, y cumpliendo la regla del octeto. Mientras que el Cloro acepta el electrón cedido del Sodio, formando un anión y de igual forma cumpliendo la regla del octeto.
Enlace covalente:
Cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable,estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos.
Características:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, solo comparten.
Está conformado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no...