Practica 1 Química - Enlaces

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Departamento de Ingeniería en Control y Automatización

Laboratorio de Química Básica

PRACTICA N°: __1__
“Enlaces”


Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan

ConsideracionesTeóricas:
Enlace Químico: Con la noción del átomo, surgió la idea del Enlace Químico como alternativa conceptual para explicar cómo se podrían unir unos átomos con otros para conformar moléculas. Se puede definir como las fuerzas que mantienen unido a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes, para formar moléculas.
Regla del Octeto: la regla del octeto dice que: “Los Átomos de loselementos tienden a unirse entre si compartiendo o transfiriendo electrones, de manera que su nivel más externo se complete con ocho electrones”. Si bien, la validez de esta regla no es universal, pues existen excepciones.
Enlace Iónico: También llamado electrovalente, es el que se presenta en la unión química de un metal y un no metal. Como regla de determinación de este enlace, los átomos queintervienen deben tener diferencias de electronegatividades superiores a 1,7.
Por ejemplo.
2Na(s) + Cl2 (g) 2NaCl
O

Propiedades del enlace iónico:
* No conducen la corriente eléctrica si se encuentran en estado sólido.
* Puntos de Fusión y Ebullición bastante relativamente altos, debido a las elevadas fuerzas electrostáticas que se generan en el proceso de transferencia de electrones.
*Solubles en disolventes polares, tales como el agua.
* Por lo regular son solidas con aspecto de cristales resultantes de agregados geométricos regulares de iones, siendo esto que los compuestos ionicos sean duros, rígidos y quebradizos.

Enlace Covalente: Se presenta con preferencia en la unión química de átomos no metálicos, cuyas diferencias de electronegatividades tienen un valor menorde 1.7. Este enlace ocurre cuando se unen químicamente átomos cuyas diferencias de electronegatividades son muy bajas o iguales. Se presenta entre elementos no metálicos. En este caso, cada átomo del no metal comparte sus electrones con otro para aproximarse a poseer una configuración electrónica estable, es decir, parecida a la del gas noble mas próximo a ellos.
Covalente Sencillo. Se presentacuando dos átomos comparten entre si un par de electrones.
H H
O O
O O
Covalente Doble. Se presenta cuando dos átomos comparten entre si dos pares de electrones.

N N
N N
Covalente Triple. Se presenta cuando dos átomos comparten entre si tres pares de electrones.

O S O
O S O
Covalente Coordinado. Consiste en la comparación de un par deelectrones entre átomos, solo que dicho par es proporcionado por uno de los elementos no metálicos enlazados.

Covalente Polar. Cuando dos átomos de distintos elementos intervienen en una unión covalente, el par electrónico compartido es atraído más intensamente por el átomo más electronegativo.
Covalente No Polar. Se produce únicamente cuando la electronegatividad de los dos átomos que participan de launión es la misma, es decir, si los dos átomos son del mismo elemento, como por ejemplo en las moléculas de H2 o de N2. En estas moléculas sus núcleos atraen con la misma intensidad al par electrónico de la unión.

Propiedades del Enlace Covalente Polar.*
Forman moléculas, son malos conductores de la electricidad y del calor, son solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y ebulliciónson bajos.
Propiedades del Enlace Covalente No Polar.*
Forman moléculas, no conducen la electricidad, son solubles en solventes no polares, sus puntos de fusión y ebullición son demasiado bajos.
*datos de los apuntes.
Material de Equipo:
Material:
* 7 vasos de precipitados de 100 cc.
* 1 vaso de precipitados de 400 cc.
* 2 laminillas de cobre.
* 1 porta pilas para 6 pilas...