CUESTIONARIO DE L QUIDOS Y SOLUCIONES

CUESTIONARIO DE LÍQUIDOS Y SOLUCIONES
LIQUÍDOS
Definiciones:
1. Es uno de los tres estados de agregación de la materia. Están formados por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas choca muchos miles de millones de veces en un lapso de tiempo muy corto
2. Es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible lo que significa quesu volumen es, bastante aproximado, en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares.
Características de los líquidos
No tener forma definida (adoptan las formas de los recipientes).
Tener volumen definido (sóloson ligeramente compresibles).
Tener densidad elevada.
Ser fluidos.
Difundirse a través de otros líquidos.
Constar de agrupamientos de partículas desordenadas que están bastante próximas entre sí, las partículas poseen movimiento al azar en tres dimensiones.
Propiedades del estado líquido
Las propiedades del estado líquido varían en los distintos líquidos dependiendo de la naturaleza y las fuerzasde atracción entre las partículas (átomos, moléculas, iones) que lo constituyen.
Viscosidad: Es la resistencia de un líquido a fluir y se relaciona con las fuerzas intermoleculares de atracción y con el tamaño y forma de las partículas que lo constituyen.
Tensión Superficial: es la fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende acontener el volumen de este dentro de una mínima superficie.
Se denomina tensión superficial al fenómeno por el cual la superficie de un líquido se comporta como si fuera una delgada película elástica, este efecto permite que algunos insectos se desplacen por la superficie del agua sin hundirse.
La tensión superficial es una manifestación de las fuerzas de interacción entre las moléculas en loslíquidos, a nivel microscópico se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie.
Capilaridad: es la facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión.
Presión de Vapor: es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido oun líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
Evaporación: es el proceso por el cual las moléculas de la superficie del líquido se desprenden y pasan a la fase gaseosa; para ello, las moléculas deben tenerpor lo menos energía cinética mínima. A temperaturas más altas una mayor fracción de moléculas alcanza esa energía mínima necesaria.
Es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.
Puntos de Ebullición. Destilación: es la temperatura a la cual la presión de vapores exactamente igual a la presión atmosférica.
Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
Punto de Congelación: es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de energía. El proceso inverso se denomina punto de fusión.
DIAGRAMA DE FASES
Es un diagrama que permite indicar conprecisión las temperaturas y presiones (relaciones temperatura – presión) a las cuales existen las diversas fases, así como las condiciones bajo las cuales se puede lograr el equilibrio de una sustancia dada.
La presión de vapor de un sólido, como la de un líquido, es función de su temperatura. Al aumentar la temperatura sobre un sólido-vapor en equilibrio, se produce un cambio en la posición del...