cuestionario sde quimica

Cuestionario

1. Se tiene 20 gramos de una mezcla que contiene CaCO3, NaCl y SiO2. Para separarla en sus componentes se le agregó agua y luego filtró (Papel filtro = 1g) obteniéndose 20 mL desolución. De esta solución, se colocó el 60% en una cápsula de porcelana para evaporación obteniéndose 8.3 g de un sólido. Al solido que quedo en el papel de filtro se le agrego suficiente HCl paraseparar otro componente de la mezcla. Luego se procedió a enjuagar con agua el papel de filtro que contiene el tercer componente. Luego se llevó a la estufa hasta que seco el papel y su contenido. El papelde filtro y su contenido seco pesaron 2.5 g. Calcule el porcentaje en peso de cada uno de los tres componentes de la mezcla.


20g de CaCO3 + NaCl +SiO2


Se filtró y se obtuvo 8.3 g 2.5g – 1g= 1.5 g de SiO2

8.3 g de NaCl-------------------- --60%
X-----------------------------100%

X = 13.83 g de NaCl
















2. El estaño existe en la cortezaterrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de O en SnO2.
SnO2 → Peso molecular = 150.69 g







3. Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl3) como anestésicode inhalación a pesar de ser también una sustancia tóxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la composición porcentual en masa de este compuesto.
CHCl3 → Peso molecular =119.5 g











4. Todas las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenacion del suelo. ¿cuál de ellas representa lamejor fuente de nitrógeno, basándose en su composición porcentual de masa?
Las únicas fuentes de nitrógenos son la materia orgánica y el nitrógeno de la atmosfera del suelo. Este elemento se encuentraen forma de Nitrógeno orgánico, en forma de Nitrógeno amoniacal y en forma de Nitratos (NO3) y amonio (NH4+).

A)
(NH2)2CO
Su peso molecular
M= 60 gr/mol
%N= 14* 2 / 60 * 100%...