Cuestironario
Páginas: 2 (420 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2010
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál realizaría primero: el análisis elemental cuantitativo o el cualitativo? ¿Por qué? Si la muestra orgánica contiene hidrógeno y carbono, ¿cómo procedería a sudeterminación cuantitativa?
La determinación de hidrogeno y carbono se realiza cuando se mezcla el CuO seco con la mezcla de compuestos orgánicos, luego se agrega agua de Cal, se calienta el tubo quecontiene la mezcla. La formación de un precipitado blanco de carbonato de calcio y la presencia de gotas de agua en la parte superior del tubo, indican que la sustancia que se analiza contiene carbono ehidrógeno.
2. ¿Qué precauciones se deben tomar para efectuar la fusión de sodio de una muestra sólida con el sodio metálico?
Las precauciones que se deben tomar son:
* No color eltubo de ensayo en dirección hacia la cara de algún compañero.
* Usar pinzas.
* No mezclarlo con agua.
* Cuando el tubo se encuentra caliente, esperar a que se enfríe.3. La composición centesimal del butano es: %H = 17.24, %C = 82.76. Determine su fórmula empírica y molecular a partir de una muestra de 100 gramos siendo su peso molecular 58.
H= 17.24%= 17.24
C = 82.76% = 82.76
H= 17.24 / 1 = 17.24
C= 82.76/ 12 = 6.9
Dividimos entre el menor:
H= 17.24 /6.9 = 2.5 * 2 = 5
C= 6.9 / 6.9 = 1 *2 = 2
Formula empirica = C2H5Formula molecular:
C = 12 * 2 = 24
H = 1*5 = 5
5+ 24 = 29u
Mf.empírica · x = 58u ; 29 · x = 58 ; x = 58 / 29 = 2
Una vez que sabemos 'x' escribimos la fórmula molecular: (C2H5)x es (C2H5)2 , por tanto, la fórmula molecular es C4H10
4. ¿Cómo confirmaría la presencia de N en una muestra sólida orgánica?
El nitrógeno se puede investigar por formación deferrocianuro férrico de “azul de Prusia”.
En un tubo de ensayo echar 0,3g. de sulfato ferroso (FeSO4) pulverizado, se le agrega 1mL. de la disolución alcalina procedente de la fusión de sodio, luego se...
1. ¿Cuál realizaría primero: el análisis elemental cuantitativo o el cualitativo? ¿Por qué? Si la muestra orgánica contiene hidrógeno y carbono, ¿cómo procedería a sudeterminación cuantitativa?
La determinación de hidrogeno y carbono se realiza cuando se mezcla el CuO seco con la mezcla de compuestos orgánicos, luego se agrega agua de Cal, se calienta el tubo quecontiene la mezcla. La formación de un precipitado blanco de carbonato de calcio y la presencia de gotas de agua en la parte superior del tubo, indican que la sustancia que se analiza contiene carbono ehidrógeno.
2. ¿Qué precauciones se deben tomar para efectuar la fusión de sodio de una muestra sólida con el sodio metálico?
Las precauciones que se deben tomar son:
* No color eltubo de ensayo en dirección hacia la cara de algún compañero.
* Usar pinzas.
* No mezclarlo con agua.
* Cuando el tubo se encuentra caliente, esperar a que se enfríe.3. La composición centesimal del butano es: %H = 17.24, %C = 82.76. Determine su fórmula empírica y molecular a partir de una muestra de 100 gramos siendo su peso molecular 58.
H= 17.24%= 17.24
C = 82.76% = 82.76
H= 17.24 / 1 = 17.24
C= 82.76/ 12 = 6.9
Dividimos entre el menor:
H= 17.24 /6.9 = 2.5 * 2 = 5
C= 6.9 / 6.9 = 1 *2 = 2
Formula empirica = C2H5Formula molecular:
C = 12 * 2 = 24
H = 1*5 = 5
5+ 24 = 29u
Mf.empírica · x = 58u ; 29 · x = 58 ; x = 58 / 29 = 2
Una vez que sabemos 'x' escribimos la fórmula molecular: (C2H5)x es (C2H5)2 , por tanto, la fórmula molecular es C4H10
4. ¿Cómo confirmaría la presencia de N en una muestra sólida orgánica?
El nitrógeno se puede investigar por formación deferrocianuro férrico de “azul de Prusia”.
En un tubo de ensayo echar 0,3g. de sulfato ferroso (FeSO4) pulverizado, se le agrega 1mL. de la disolución alcalina procedente de la fusión de sodio, luego se...
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