Curva de Ringbom

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA













CURSO : Analítica Instrumental
PRACTICA N°3 : Curva de Ringbom




INTRODUCCIÓN

Según la ley de Beer-Lambert, la absorbancia experimental es igual a abc conocido el valor del espesor de cubeta, b, se puede calcular el valor de a a partir de la medida de la absorbancia de una soluciónpatrón. Los cálculos relacionados con las muestras problemas consisten, entonces, en despejar c de la ecuación A = abc.
En la deducción de esta ecuación no se tiene en cuenta la posibilidad de las ‘desviaciones a la lay de Beer’. Esta ley, relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambasintensidades puede expresarse a través de las siguientes relaciones:
Para líquidos:



Para gases:



Donde:
, son las intensidades saliente y entrante respectivamente.
, es la absorbancia, que puede calcularse también como:
es la longitud atravesada por la luz en el medio,
es la concentración del absorbente en el medio.
es el coeficiente de absorción,
es el coeficiente deabsorción:
es la longitud de onda de la luz absorbida.
es el coeficiente de extinción.

Para poder cuantificar una muestra se requiere conocer que concentraciones cumplen la ley de Beer. Ringbown ideo matemáticamente una curva de forma sigmoidea, para lo cual se utilizo soluciones estándares de concentraciones muy diluidas hasta muy concentradas. De tal manera que ayudado con trazos auxiliares sepudo obtener la concentración optima y la zona de trabajo. La gráfica se realiza en papel semi logarítmico: absorbancia (100 -%T) en el eje lineal vs concentración (en el eje logarítmico).

El intervalo de concentración optimo para un método analítico y un aparato determinados se puede establecer mediante un gráfico llamado ringbom, en el que se representan en ordenadas las transmitancias porciento y en abscisas los logaritmos de las concentraciones del constituyente buscado. Si el intervalo de concentraciones tomado para construir este gráfico es suficiente amplio, se obtendrá una urva de tipo sigmoidal con una posición central rectilínea. Esta parte central virtualmente recta del grafico de Ringbom corresponde al intervalo optimo de concentraciones












PARTEEXPERIMENTAL
OBJETIVOS
Grafique el espectro de absorción del azosulfamida.
Determine la longitud de onda óptima de azosulfamida.
Determinar la zona de trabajo y la concentración optima.
CURVA DE RINGBOM
Se preparan una serie de matraces aforados de 100, 50, 25, 10 mL.
Se hacen cálculos a partir de la solución estándar de azosulfamida al 5% de soluciones 70, 50, 40, 20, 10, 8, 6, 4, 2, 1, 0.8, 0.6,0.4, 0.2, 0.1 ug/mL.
Cada solución es leída en el espectrofotómetro, previamente calibrado al 100% de trasmitancia y a la longitud de onda optima determinada.
Anotar las lecturas de %T
Transformar dichas transmitancias en absorvancias
Graficar en papel milimetrado y las concentraciones en la parte logarítmica.
Obtener la zona de trabajo y la concentración optima.
RESULTADOS DE LAAZOSULFAMIDA
Concentración: 0.1 ug/mL
%T = 100% A = 0
Concentración: 0.2 ug/mL
%T = 99.8% A = 0.2
Concentración: 0.4 ug/mL
%T= 99.5% A = 0.5
Concentración: 0.6 ug/mL
%T = 97.2% A = 2.8
Concentración: 0.8 ug/mL
%T = 95.8% A = 4.2
Concentración: 1 ug/mL
%T = 93.5% A = 6.5
Concentración: 2 ug/mL
%T = 85.7% A = 14.3
Concentración: 4 ug/mL
%T = 79.2% A = 20.8
Concentración: 6 ug/mL
%T = 62 %A = 38
Concentración: 8 ug/mL
%T = 60.8% A = 39.2
Concentración: 10 ug/mL
%T = 52,3% A = 47.7
Concentración: 20 ug/mL
%T = 19.5% A = 80.5
Concentración: 40 ug/mL
%T= 6,4 % A = 93.6
Concentración: 50 ug/mL
%T= 1.9% A =98.1



























CUESTIONARIO

1) Explique cuáles son las desviaciones que pueden presentarse en la aplicación de la...