Curvas De Solubilidad

En esta práctica nos detuvimos a analizar minuciosamente el efecto de dos factores, en la solubilidad de KNO3 en agua. Para esto, se tomaron 4 tubos con diferentes cantidades de KNO3, todo en un mismo volumen de agua, el cual fue de 1 mL. Se realizó el montaje con instrucciones de nuestro profesor, y se dispuso a aumentar la temperatura de los cuatro tubos, allí se pudo observar el efecto dela temperatura en la solubilidad. Luego de alcanzar la solubilidad en todas las muestras, se dejaron tomaron los tiempos a la que cada muestra alcanzaba la solubilidad.
El proceso que se analizo posteriormente, fue el de la cristalización, en donde las muestras se enfriaron con la temperatura ambiente, y en donde cada muestra tenía un tiempo de cristalización. Se observó que entre menos soluto,la solubilidad se da mucho más rápido y requiere de menos temperatura; mientras que en la cristalización se observo que entre más soluto, el tiempo que toma la cristalización es muy pequeño.
Introducción

Curvas de solubilidad
Se denomina solubilidad de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente; corresponde a la cantidad de solutopresente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto).
La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, yesto se consigue con la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).
En general, la energía de hidratación es menor que la energía de red, por lo que el proceso de disolución es casi siempre exotérmico. De cualquier modo, la relación entre los dos tipos de energía determina que un compuesto sea más o menos soluble.

El coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asociaa cada elemento o compuesto en relación con otro y que nos muestra un valor que está en unos baremos entre los que podemos observar la solubilidad.
El coeficiente de solubilidad depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Al elevar la temperatura, elcoeficiente de solubilidad aumenta si el fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (es el caso más frecuente), y disminuye en caso contrario. Los resultados se traducen en las llamadas curvas de solubilidad, que son representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura.
del producto de solubilidad
El producto de solubilidad de un compuesto iónico esel producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:

CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad será:

Kps =[Cn+]m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo equilibrio. El estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion se verá disminuida debido al efecto ioncomún(efecto de acción de masa).






Parte Experimental

Reactivos


• Nitrato de potasio
• Agua destilada
Materiales e Instrumentos


• 1 Varilla de vidrio
• 1 Tapón de caucho
• 4 Tubos de ensayo
• 2 Bandas de caucho
• 1 Pinza para bureta
• 1 Pipeta graduada
• 1 Vaso de precipitados
• 1 Termómetro
• Soporte universal
• 1 Aro...