Cuso4

Andrés Barahona Primer semestre “1” “2” 28 03 12 Ciencias Agrícolas

Reacciones de Óxido – Reducción

-Identificar cuales son los agentes oxidantes y agentesreductores de las ecuaciones químicas



-Materiales
-Tubos de ensayo, gradilla,
-FeSO4 -KmnO4 -H2SO4 -Zn (NO3)2 -Alambre de Cu
-Cinta de Pb -Cu (NO3)2 -Granalla de Zn-Pb (NO3)2
-CuSO4 -Alambre de Fe -HgCl2 -Cápsula de porcelana

* CUESTIONARIO
En un tubo de ensayo colocamos 1ml de solución de FeSO4 y en otro tubo colocamos 1ml de
KMnO4 más tresgotas de H2SO4 diluido.

10 Fe+2S+6O4 -2 +2K+1Mn+7O4 -2 +8H2SO4 5Fe2+3(SO4)3 +2Mn+2SO4+K2SO4+8H2O
Se oxide 1*2 = 2 se reduce 5*1=5

Al hacer reaccionar estassutancias existe cambio de color. IGUALACION
Fe | 10 | 10 | S | 18 | 18 |
K | 2 | 2 | Mn | 2 | 2 |
H | 16 | 16 | O | 80 | 80 |
Agente reductor= Fe 2e-Fe 3e- 1e- se oxida
Agente oxidante= Mn7e- Mn2e- 5e-se

* ESCRIBIR LAS ECUACIONES BALANCEADAS

-Zn(NO3)+Cu No hay reacciónya que el Cu no desplaza al Zn
-Zn(NO3)+Pb No hay reacción ya que el Pb no puede desplazar al Zn
Zn Se oxida 2e- Cu Se reduce 2e-
-Cu+2 (NO3)2 + Zn0Zn+2(NO3)2 + Cu0

Pb Se oxida 2e- Cu Se reduce 2e-
- Cu+2 (NO3)2 + Pb0 Pb+2(NO3)2 + Cu0

- Pb (NO3)2 + Cu No hay reacción ya que el Cu no desplaza alPb
Zn Se oxida 2e- Pb Se reduce 2e-
- Pb2+ (NO3)2 + Zn0 Zn+2(NO3)2 + Pb0

Fe Se oxida 2e- Cu Se reduce 2e-
- Cu +2SO4 + Fe0Fe2+ SO4 + Cu0

-FeSO4 + Cu No hay reacción ya que el Cu no desplaza al Fe

* OBSERVACIONES...