Dalton

Dalton
La principal aportación de John Dalton fue su teoría atómica la cual fue retomada desde las creadas por Leucipo y Demócrito en la antigüedad.

En ella explicaba que la materia esta compuesta de átomos y que los átomos de cada elemento eran iguales (tamaño, masa y propiedades químicas) entre si pero distintos a los de los otros elementos.

Los postulados básicos son:

-Los átomosson partículas indivisibles e inalterables, es decir que no pueden ser modificados ya que son partículas muy pequeñas.

-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.

-Los átomos de distintos elementos tiene distintas propiedades químicas.

-La formación de compuestos se da cuando se mezclan los átomos de diversos elementos entre si.

En resumen, su modelo atómico fue elmas sencillo y fue la base que impulsó la búsqueda de un modelo atómico que fuera verdadero y por el cual surgieron bastantes experimentos y modelos que permitieron el descubrimiento de nuevas teorías y un sin fin de ramas de conocimiento para la química.
Modelo a tomico
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formuladoen 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicosde esta teoría atómica son:
 La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse.
 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismoelemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
 Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
 Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Al suponer que la relacion numerica entre los atomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua laformula HO, al amoníaco la formula NH, etc.
Modelo atómico de Thomson
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
* Electrones, con carga eléctrica negativa
* Protones, con carga eléctrica positiva
* Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una granesfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
Modelo atómico de Rutherford.

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
* un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí seconcentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)
* una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.
Experimento de Rutherford.Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) con un haz de partículas a. (Las partículas a son iones He2+; son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.)
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo,...