Danyyyy
Páginas: 7 (1747 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2013
SEMICONDUCTORES
Para el estudio y comprensión de los fenómenos que ocurren en dispositivos semiconductores, es necesario conocer algunos detalles del átomo, como por ejemplo: su estructura y propiedades de las partículas que lo integran.
Protones: Carga eléctrica positiva (+) de masa mayor que el neutrón.
Neutrones: Sin carga eléctrica, menor masa y más inestable
Electrones: giranalrededor del núcleo y tienen carga eléctrica negativa (-), constituyen el elemento fundamental de la electricidad.
Propiedades del átomo
Los protones que poseen carga eléctrica positiva de igual magnitud que la del electrón, son aproximadamente 1800 veces más pesados.
En un átomo normal, el número de electrones que giran alrededor del núcleo, es igual al número de protones, y porello se dice que un átomo es eléctricamente neutro.
Debido al movimiento de rotación de los electrones alrededor del núcleo, actúa sobre él una fuerza centrífuga que trata de alejarlos del núcleo.
Esta fuerza se equilibra con la fuerza de atracción del núcleo lo que mantiene al electrón en una órbita estable.
Cada elemento básico posee una cantidad diferente de electrones girando alrededor delnúcleo, en diferentes órbitas que se designan con las letras: K, L, M, N, O, P, Q
La órbita más cercana al núcleo es la capa K; y la mas alejada del núcleo se designa con la letra Q.
La última capa u orbital de un átomo se denomina capa de valencia.
Un átomo que posee en su última capa un número máximo de 8 e- y se comporta como un aislador. Ejemplo: Gases Nobles como el Neón, Argón,.Kriptón, etc.
Aquellos átomos que poseen 1, 2 o 3 electrones en el último orbital son buenos conductores. Ejemplo: Oro, Plata, Cobre, etc.
Los átomos que poseen 4 electrones en su último orbital se denominan semiconductores. Ejemplo: Germanio, Silicio, etc.
Todo lo que nos rodea, es decir, todos los materiales que forman nuestro mundo diario, están formados por aproximadamente 100sustancias básicas o elementos. Ejemplo: H , Ca , N , O , K , Cl , Cu, Na, etc., o bien una combinación de dos o más elementos básicos Ejemplo: Agua, Sal, Acero, Bronce, etc.
VALENCIA ATÓMICA
Los electrones ubicados en la última capa, son los que determinan las propiedades químicas y eléctricas de un elemento y se denominan electrones de valencia y la capa que los contiene capa devalencia.
La valencia atómica, ó valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomo en un enlace iónico, ó covalente.
De forma aislada, un átomo o elemento químico puede describirse con sus posibles valencias, que son los números de valencia que más frecuentemente utiliza al combinarse con otros elementos, y que son el resultado de su configuración electrónica enla capa de valencia.
Enlace iónico o electrovalente. Debido a la fuerza de atracción que se ejerce entre los iones con cargas de signo contrario (positivas y negativas), se originan enlaces iónicos o electrovalentes, que dan lugar a la creación de moléculas de elementos químicos compuestos. Por ejemplo, las cargas de un ión cloro negativo (Cl–) o anión y la de un ión sodio positivo (Na+) ocatión, se atraen mutuamente para dar lugar a la formación de una molécula de cloruro de sodio, más conocida como sal común (NaCl).
Enlace covalente. Ocurre cuando dos átomos comparten sus electrones como, por ejemplo, cuando se unen dos moléculas de hidrógeno (H + H = H2) u otros elementos similares, como el nitrógeno (N2), oxígeno (O2), cloro (Cl2), etc.
Enlace covalenteentre dos átomos de hidrógeno (H2).
Enlace metálico. Se efectúa cuando los electrones que se encuentran girando en la última órbita de los átomos de un metal se mueven por una estructura molecular, manteniéndola unida como ocurre, por ejemplo, con el cobre: Cu
Banda de conducción
Se denomina “banda de conducción” al nivel de energía donde la atracción del núcleo del átomo sobre los...
Para el estudio y comprensión de los fenómenos que ocurren en dispositivos semiconductores, es necesario conocer algunos detalles del átomo, como por ejemplo: su estructura y propiedades de las partículas que lo integran.
Protones: Carga eléctrica positiva (+) de masa mayor que el neutrón.
Neutrones: Sin carga eléctrica, menor masa y más inestable
Electrones: giranalrededor del núcleo y tienen carga eléctrica negativa (-), constituyen el elemento fundamental de la electricidad.
Propiedades del átomo
Los protones que poseen carga eléctrica positiva de igual magnitud que la del electrón, son aproximadamente 1800 veces más pesados.
En un átomo normal, el número de electrones que giran alrededor del núcleo, es igual al número de protones, y porello se dice que un átomo es eléctricamente neutro.
Debido al movimiento de rotación de los electrones alrededor del núcleo, actúa sobre él una fuerza centrífuga que trata de alejarlos del núcleo.
Esta fuerza se equilibra con la fuerza de atracción del núcleo lo que mantiene al electrón en una órbita estable.
Cada elemento básico posee una cantidad diferente de electrones girando alrededor delnúcleo, en diferentes órbitas que se designan con las letras: K, L, M, N, O, P, Q
La órbita más cercana al núcleo es la capa K; y la mas alejada del núcleo se designa con la letra Q.
La última capa u orbital de un átomo se denomina capa de valencia.
Un átomo que posee en su última capa un número máximo de 8 e- y se comporta como un aislador. Ejemplo: Gases Nobles como el Neón, Argón,.Kriptón, etc.
Aquellos átomos que poseen 1, 2 o 3 electrones en el último orbital son buenos conductores. Ejemplo: Oro, Plata, Cobre, etc.
Los átomos que poseen 4 electrones en su último orbital se denominan semiconductores. Ejemplo: Germanio, Silicio, etc.
Todo lo que nos rodea, es decir, todos los materiales que forman nuestro mundo diario, están formados por aproximadamente 100sustancias básicas o elementos. Ejemplo: H , Ca , N , O , K , Cl , Cu, Na, etc., o bien una combinación de dos o más elementos básicos Ejemplo: Agua, Sal, Acero, Bronce, etc.
VALENCIA ATÓMICA
Los electrones ubicados en la última capa, son los que determinan las propiedades químicas y eléctricas de un elemento y se denominan electrones de valencia y la capa que los contiene capa devalencia.
La valencia atómica, ó valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomo en un enlace iónico, ó covalente.
De forma aislada, un átomo o elemento químico puede describirse con sus posibles valencias, que son los números de valencia que más frecuentemente utiliza al combinarse con otros elementos, y que son el resultado de su configuración electrónica enla capa de valencia.
Enlace iónico o electrovalente. Debido a la fuerza de atracción que se ejerce entre los iones con cargas de signo contrario (positivas y negativas), se originan enlaces iónicos o electrovalentes, que dan lugar a la creación de moléculas de elementos químicos compuestos. Por ejemplo, las cargas de un ión cloro negativo (Cl–) o anión y la de un ión sodio positivo (Na+) ocatión, se atraen mutuamente para dar lugar a la formación de una molécula de cloruro de sodio, más conocida como sal común (NaCl).
Enlace covalente. Ocurre cuando dos átomos comparten sus electrones como, por ejemplo, cuando se unen dos moléculas de hidrógeno (H + H = H2) u otros elementos similares, como el nitrógeno (N2), oxígeno (O2), cloro (Cl2), etc.
Enlace covalenteentre dos átomos de hidrógeno (H2).
Enlace metálico. Se efectúa cuando los electrones que se encuentran girando en la última órbita de los átomos de un metal se mueven por una estructura molecular, manteniéndola unida como ocurre, por ejemplo, con el cobre: Cu
Banda de conducción
Se denomina “banda de conducción” al nivel de energía donde la atracción del núcleo del átomo sobre los...
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